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【题目】下列有关物质应用的说法正确的是

A. 铝罐可久盛食醋 B. 盐类都可用作调味品

C. 生石灰用作食品抗氧化剂 D. 小苏打是面包发酵粉的主要成分之一

【答案】D

【解析】A,铝能与食醋反应,不能用铝罐久盛食醋,A项错误;B,NaCl等盐可作调味品,但不是盐类都可作调味品,有的盐甚至有毒如NaNO2重金属盐等,B项错误;C,生石灰具有吸水性,用作食品防潮,用作食品干燥剂,C项错误;D,小苏打为NaHCO3,NaHCO3受热分解产生CO2气体,可用于制作发酵粉,D项正确;答案选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1L某混合溶液中可能含有的离子如下表:

可能大量含有的阳离子

H+NH4+Al3+K+

可能大量含有的阴离子

ClBrIClOAlO2CO32-

(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热,产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(v)的关系如图所示.

①则该溶液中确定含有的离子有

②不能确定是否含有的阳离子有

③要确定其存在可补充做的实验操作是

④肯定不存在的阴离子有

(2)经检测,该溶液中含有大量的Cl、Br、I,若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:

Cl2的体积

(标准状况)

2.8L

5.6L

11.2L

n(Cl

1.25mol

1.5mol

2mol

n(Br

1.5mol

1.4mol

0.9mol

n(I

a mol

0

0

原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】500 mL含有BaCl2KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。其它三份留待其它实验使用。则该混合溶液中钾离子浓度为( )

A0.1(b2a) mol·L1

B10(2ab) mol·L1

C10(ba) mol·L1

D10(b2a) mol·L1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列工业生产的主要反应中,涉及置换反应的是

A. 生产粗硅 B. 海水提镁

C. 电解冶铝 D. 生产硫酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式正确的是( )

A. NaHS溶液水解的方程式为:HS+H2OS2+H3O+

B. H218O中投入Na2O2固体:2H218O+2Na2O2═4Na++4OH+18O2

C. 100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯气(标况下),充分反应:2Fe2++2Br+2Cl22Fe3++Br2+4Cl

D. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:2Cl+2H+H2↑+Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙酸橙花酯是一种食用香料,其结构简式如右图所示,关于该有机物的下列叙述中不正确的是( )

分子式为C12H20O2

能使酸性KMnO4溶液褪色,但不能使溴水褪色

能发生的反应类型有:加成、取代、氧化、加聚

它的同分异构体中可能有芳香族化合物

1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH

1mol该有机物在一定条件下和H2反应,共消耗H2为3mol

A.①②③ B.①②⑤ C ②④⑥ D.②⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】WXYZ是原子序数依次增大的短周期元素.W的最外层电子数是电子层数的2倍.Y是金属,可以和X形成1121两种化合物.Z的最高正价与最低负价的代数和为4

1)写出WX2的电子式

2)用元素符号表示XYZ原子半径由大到小的顺序

3)含1molZ的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与足量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应放出热量114.6kJ,写出此反应的热化学方程式:

4)在一定量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入过量WX2,用离子浓度表示该溶液中的电荷守恒

5Y2ZX4WXH2在高温和铁做催化剂条件下反应,0.1molY2ZX4参加反应转移0.8mol电子,消耗标况下H2的体积为4.48L,该反应的化学方程式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2,严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定,从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生 的CO又会与CaSO4发生化学反应,降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下:

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ/mol(反应I)

CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6kJmol-l(反应II)

请冋答下列问题:

1)反应I能够自发进行的条件是____________

2)对于气体参与的反应,表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B),则反应IIKp="___________" (用表达式表示)

3)假设某温度下,反应I的速率(v1)大于反应II的速率(v2),则下列反应过程能量变化示意图正确的是______________

4)通过监测反应体系中气体浓度的变化判断反应III是否同时发生,理由是___________

5)图I为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有__________

A.向该反应体系中投入石灰石 B.在合适的温度区间内控制较低的反应温度

C.提高CO的初始体积百分数 D.提高反应体系的温度

6)恒温恒容条件下,假设反应III同时发生,且v1>v2,请在图2中画出反应体系中c(SO2)

随时间t变化的总趋势图。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列图示与对应的叙述不相符的是(

A.图1表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液

B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C.图3表示0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1醋酸溶液得到滴定曲线

D.图4 表示向NH4Al(SO42溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化

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