Question

常温下的下列溶液，有关说法正确的是（　　）

• A、某酸H₂A的钠盐NaHA溶液中：c（A^2-）＜c（H₂A），则该溶液的pH＞7
• B、1.0×10^-3 mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10^-8mol/L盐酸的pH=8.0
• C、在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
• D、Na₂CO₃、NaHCO₃两种盐溶液中，离子种类不相同

Answer 1

考点：pH的简单计算,盐类水解的原理

专题：

分析：A、HA^-既电离又水解：HA^-?H⁺+A^2-，HA^-+H₂O?H₂A+OH^-；
B、根据常温下酸溶液的pH一定小于7来分析；
C、根据离子对氨水的电离平衡的影响来分析平衡移动及溶液的pH；
D、HCO₃^-能电离和水解，CO₃^2-有两步水解；

解答： 解：A、HA^-既电离又水解：HA^-?H⁺+A^2-，HA^-+H₂O?H₂A+OH^-，由于c（A^2-）＜c（H₂A），说明HA^-的水解程度大于电离程度，故溶液呈碱性，即该溶液的pH＞7，故A正确；
B、因常温下，中性溶液的pH=7，则酸的pH一定小于7，即盐酸溶液的pH不会为8，故B错误；
C、在氨水中存在电离平衡，当加入NH₄Cl，平衡逆向移动，氢氧根离子的浓度减小，由酚酞的变色范围8.2～10可知，此时溶液的pH可能小于8.2，不一定小于7，故C错误；
D、HCO₃^-能电离和水解，电离生成CO₃^2-和H⁺，水解生成H₂CO₃和OH^-，CO₃^2-第一步水解生成HCO₃^-和OH^-，第二步水解生成H₂CO₃和OH^-，溶液中还存在H⁺，所以两种溶液中粒子种类相同，故D错误；
故选A．

点评：本题考查盐的水解的应用，明确水解原理及盐类水解规律的应用是解题的关键，难度不大．