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    有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是（ ）

    A．29m2/m1 B．29m3/m1 C．29（m3-m1）/（m2-m1） D．29（m2-m1）/（m3-m1）

     

    C

    【解析】

    试题分析：由题意可知瓶中空气的质量是m2- m1，则空气的物质的量是（m2- m1）/29mol，根据相同条件下，体积相同的任何气体的物质的量相同，判断充入A气体时，则A气体的物质的量也是（m2- m1）/29mol，而A气体的质量是（m3- m1），所以A气体的摩尔质量是（m3- m1）/（m2- m1）/29=29（m3-m1）/（m2-m1）,答案选C。

    考点：考查阿伏伽德罗定律的应用

     

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    常温下用pH试纸测定某溶液的pH，如果将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，测得pH＝6。则此溶液的实际pH

    A．大于6 B．小于6 C．等于6 D．大于7

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省哈尔滨市高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是

    A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

    B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0

    C．用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈

    D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省哈尔滨市高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁?过氧化氢燃料电池系统。其工作原理如图所示。以下说法中错误的是

    A．电池的负极反应为Mg－2e－===Mg2＋

    B．电池工作时，H＋向负极移动

    C．电池工作一段时间后，溶液的pH增大

    D．电池总反应式是Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省哈尔滨市高一10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    9.2 g氮的氧化物N2Ox中含氮原子0.2 mol，则N2Ox的摩尔质量为 ；x= ，

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省哈尔滨市高一10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是( )

    ① 将14.2 g Na2SO4 溶于100 mL水中

    ② 将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL

    ③ 将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL

    A．①② B．②③ C．①③ D．①②③

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省哈尔滨市高一10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( )

    A.常温常压下，0.05 NA 个CO2分子所占的体积是1.12L

    B.氨气的摩尔质量和NA 个氨分子的质量相等

    C.常温常压下,32g O2和34g H2S气体分子个数比为1:1

    D.标准状况下, NA个水分子所占的体积约为22.4L

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江安达市高二第一次月考试卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

    (12分) 二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。

    （1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H ＝－akJ·mol－1（a＞0），测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

    ①能说明该反应已达平衡状态的是________

    A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

    C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O

    D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1， 且保持不变

    ②下列措施中能使增大的是________ （选填编号）。

    A．升高温度

    B．恒温恒容下充入He(g)

    C．将H2O(g)从体系中分离

    D．恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2

    ③计算该温度下此反应的平衡常数K＝___________ , 若改变条件 （填选项），可使K＝1。

    A增大压强 B增大反应物浓度 C．降低温度

    D．升高温度 E．加入催化剂

    （2）某甲醇燃料电池原理如图1所示：M区发生反应的电极反应式为_______________________________。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江哈尔滨第三十二中学高二上学期期中考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    在相同温度下，下列化学反应速率最慢的是（ ）

    A．5mL 0.1mol／L Na2S2O3＋5mL 0.1mol／L H2SO44

    B．5mL 0.1mol／L Na2S2O3＋5mL 0.05mol／L H2SO4

    C．10mL 0.1mol／L Na2S2O3＋10mL 0.1mol／L H2SO

    D．10mL 0.05mol／L Na2S2O3＋10mL 0.05mol／L H2SO4

     

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