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    15．常温下，在固定体积为VL的密闭容器中放入1molNO气体，其压强为bKPa，若再充入1mol氧气，保持温度不变充分反应后，则反应后容积内的压强为（　　）
    A．等于2.0KpaB．等于1.5KpaC．大于1.5bKpaD．小于1.5bKpa

    分析 发生2NO+O2=2NO2、2NO2（g）?N2O4（g），结合物质的量与压强成正比来解答．

    解答 解：放入1molNO气体，其压强为bKPa，
    再充入1mol氧气，发生2NO+O2=2NO2，氧气剩余0.5mol，生成1molNO2，
    且存在2NO2（g）?N2O4（g），反应后气体的总物质的量小于1.5mol，
    由物质的量与压强成正比可知，反应后容积内的压强小于1.5bKpa，
    故选D．

    点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意物质的量与压强成正比，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．一种镁原电池的反应为xMg+Mo3S4=Mgx Mo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是（　　）
    A．Mg2+向正极迁移
    B．正极反应为：Mo3S4+2xe-═Mo3S${\;}_{4}^{2{x}^{-}}$
    C．Mo3S4发生氧化反应
    D．负极反应为：xMg-2xe-═xMg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（　　）
    A．若在阴极附近的溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色
    B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
    C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
    D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液变回NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温下0.1mol•L-1亚硫酸溶液中 H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒所占物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．由图中数据可计算得到常温下亚硫酸溶液的Ka2
    B．在0.1mol•L-1H2SO3溶液中，存在：c2（H+）=c（H+）•c（HSO3-）+2c（H+）•c（SO32-）+Kw
    C．向pH为7的溶液中滴入少量稀盐酸造成的溶液pH变化小于向pH为4.0的溶液中滴入相同量稀盐酸造成的溶液pH变化
    D．在pH=2.0溶液中：c（H2SO3）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在一个容积为VL的密闭容器中放入A（g）和B（g）物质的量比2：1，在一定条件下发生下列反应3A（g）+B（g）═C（g）+2D（g），10分钟达到平衡，混合气体的平均摩尔质量增大$\frac{1}{8}$，则下列说法正确的是（　　）
    A．若容器中密度不变则说明达到化学平衡状态
    B．A平衡转化率为60%
    C．平衡常数为$\frac{4}{9}$
    D．平衡时D的体积分数25%

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．将0.01mol的NaHCO3加入0.1mol•L-1、50mLH2SO4溶液中，充分反应后向混合液中加入1.31g的BaCl2•xH2O，Ba2+完全沉淀，则x的值不可能是（　　）
    A．1B．2C．3D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．一定量的铜与一定量的浓硝酸恰好完全反应生成NO与NO2，反应中被还原的HNO3占HNO3总量的$\frac{1}{3}$，还原产物中NO、NO2的物质的量之比为（　　）
    A．1：1B．1：2C．2：1D．2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二①②③
    三④⑤⑥⑦⑧⑨
    四⑩
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子是Ar
    （2）地壳中含量最多的金属元素是Al；非金属性最强的元素F
    （3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．
    （4）在这些元素中，原子半径最小的是F，原子半径最大的是K．①的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HNO3，其稀溶液与铜反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．当有0.4mol该物质被还原，则转移的电子为0.3mol．
    （5）①、②、③所形成的气体氢化物的稳定性由强到弱的顺序HF＞H2O＞NH3
    （6）完成下列反应的化学方程式：⑦的氧化物与氢氧化钠溶液反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，④、⑥的最高价氧化物对应的水化物两两反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上第一次教学诊断化学卷（解析版） 题型：选择题

    化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是

    A．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、Al

    B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质

    C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2＝2O3有单质参加，属于氧化还原反应

    D．向水中加入明矾进行杀菌消毒

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