练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
    （　　）
    A．2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=-285.8 kJ•mol-1
    B．2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=+571.6 kJ•mol-1
    C．2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-571.6 kJ•mol-1
    D．H2（g）+1/2O2（g）═H2O （l）△H=-285.8 kJ•mol-1

    分析 根据2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，放热时焓变值为负值来分析．

    解答 解：A、因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，不是285.8kJ，故A错误；
    B、因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，放热时焓变值为负值，故B错误；
    C、因4g氢气燃烧生成液态水，不是气态水，放出热量571.6kJ，故C错误；
    D、因2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，放热时焓变值为负值，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题主要考查热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焓变的正负和物质的状态，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．W是原子半径最小的元素，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y元素原子的M层电子数比K层多1个，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法不正确的是（　　）
    A．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
    B．元素X与W形成的原子个数比为1：1的化合物有很多种
    C．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
    D．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．20℃时，把31.25g CuSO4•5H2O放入88.75g水中得到饱和溶液．求：
    （1）20℃时CuSO4的溶解度；
    （2）若将该溶液蒸发掉10g水后仍降温至20℃，可析出CuSO4•5H20多少克？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．W、X、Y、Z、M五种短周期元素在周期表中的位置如图1，ZY2是形成酸雨的主要物质之一．

    （1）M元素的离子结构示意图为
    （2）Z、M二种元素的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HCl＞H2S（用化学式表示）．
    （3）NaHZ水溶液呈碱性的原因是HS-+H2?H2S+OH-（（用离子方程式表示）
    （4）一定条件下X2和H2在2L的密闭容器中发生如下反应X2+3H2═2XH3△H＜0，测出如下数据：
        时间（min）
    物质的量（mol）
    0
    1
    2
    3
    4
    X23.0n12.4n3n5
    H29.08.47.2n4n6
    XH300.4n22.02.0
    反应达到平衡时，X2的转化率为33.3%，该反应的平衡常数为$\frac{1}{27}$（可用分数表示）
    （5）在火箭推进器中装有强还原剂液态X2H4和强氧化剂液态H2Y2，当它们混合时，平均每转移1mol电子放热160kJ，同时生成液态水和氮气，该反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-640kJ/mol．
    （6）传感器工作原理如右图，气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号．若待测气体WO：电解质溶液为H2ZO4，对电极充入空气，有电流产生，则下列说法中正确的是C、D
    A．敏感电极作电池正极
    B．对电极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
    C．敏感电极附近电解质溶液的PH变小
    D．若标况下44.8mLWO通入敏感电极时，传感器上电子转移数目为0.004NA．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．常温下，甲、乙、丙三位同学用实验室确定某酸HA是弱电解质的方案分别是：
    甲：用pH试纸测定0.1mol/LHA溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．
    乙：①分别取pH=1的HA溶液和稀盐酸个10.00mL，在加入水稀释为100mL；
    ②各取相同体积的两种稀释液（适量），同时分别加入纯度和形状大小均相同的锌粒（足量），观察现象，即可证明HA是若电解质；
    丙：将适量的HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，分析表中数据可以说明HA是若电解质；
    编号NaOH/mol•L-1HA/mol•L-1混合溶液的pH
    ①0.10.1pH=9
    ②C0.2pH=7
    ③0.10.2pH＜7
    （1）甲的方案中，说明HA是弱电解质的理由是沉淀溶液的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）．甲进行实验时的晶体存在方法是先把一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，再用玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中部，待变色后，与标准比色卡对比确定溶液的pH；
    （2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量仪器是酸式滴定管．pH均为1的HA溶液和稀盐酸中，水的定量程度的大小关系是c（填字母）；
    a．HA溶液中水的定量程度大b．稀盐酸中水的定量程度大c．两种溶液中水的定量程度相同
    （3）乙的方案中，说明HA是弱电解质的主要现象是B（填字母）．
    A．装稀盐酸的试管中放出H2的速度快
    B．装HA溶液的试管中放出H2的速率快
    C．两个试管中此时的气体的少量一样快
    （4）丙的方案中，编号②中的c＞（填“＞”、“＜”或“=”）0.1，该混合液中的两种浓度：c（Na+）=（填“＞”、“＜”或“=”）c（A）-；
    （5）丙的方案中，编号③的数据表明，混合溶液中HA的电离程度比NaA的水解程度：强（填“强”、“弱”或“无法确定”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．萘（）是最简单的稠环芳香烃，萘与足量氢气充分加成的产物一氯代物有2种
    B．酚酞的结构如图所示，其结构中含有羟基（-OH），故酚酞属于醇
    C．溴水能将甲苯、己烯、CCl4、乙醇四种溶液鉴别开来
    D．  的名称为2-甲基-4-戊醇

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下（如图）化合物．
    完成下列各题：
    （1）正四面体烷的分子式为C4H4，其三氯取代产物有1种．
    （2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：B．
    A．能使溴水褪色
    B．乙烯基乙炔中的4个碳原子可能在同一条直线上
    C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
    D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同
    （3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：．
    （4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）：、．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO2．某同学设计下列实验以确定上述混合气体中含有乙烯和SO2．
    （1）I、Ⅱ、Ⅲ、IV装置可盛放的试剂是：I：AⅡBⅢ：AIV：D（请将下列有关试剂的序号填入空格内）．
    A．品红溶液       B．NaOH溶液       C．浓硫酸       D．溴水
    （2）能说明SO2气体存在的现象是Ⅰ中品红溶液褪色；
    使用装置Ⅱ的目的是除去二氧化硫以免干扰乙烯的检验；
    使用装置Ⅲ的目的是检验二氧化硫是否被完全除去；
    确定含有乙烯的现象是Ⅲ中的品红不褪色，Ⅳ中的高锰酸钾溶液褪色．
    （3）Ⅳ中发生反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；产物的名称是1，2-二溴乙烷．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．欲将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池，该电池负极材料为Cu，电解质溶液为FeCl3溶液，10min内该电池向外提供0.2mol电子，负极材料的质量变化为6.4g，假设该电解质溶液为1L，则以Fe3+浓度变化表示的该反应的速率为0.02mol/（L．min）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案