Question

下列说法正确的是（　　）

• A、若以w₁和w₂分别表示浓度为a mol?L^-1和b mol?L^-1氨水的质量分数，且知2a=b，则w₂＞2w₁（氨水的密度比纯水的小）
• B、7.8g Na₂O₂与CO₂完全反应，转移0.2mol电子
• C、CO₂、SO₃、NO₂和水反应均能生成酸，都属于酸性氧化物
• D、NaHCO₃、Na₂CO₃、（NH₄）₂CO₃三种固体受热后均能生成气体

Answer 1

考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,氨的物理性质,钠的重要化合物

专题：元素及其化合物

分析：A、根据c=

1000ρw

M

表示氨水的物质的量浓度，结合氨水的浓度越大密度越小，进行判断；
B、根据反应方程式结合化合价的变化分析；
C、凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物；
D、Na₂CO₃受热不分解．

解答： 解：A、设质量分数w₁的氨水密度为ρ₁g/mL，质量分数w₂的氨水的为ρ₂g/mL，
质量分数w₁的氨水的物质量浓度为a=

1000ρ1w1

17

mol/L，
质量分数w₂的氨水的物质量浓度为b=

1000ρ2w2

17

mol/L，
由于2a=b，所以2×

1000ρ1w1

17

mol/L=

1000ρ2w2

17

mol/L，故2ρ₁w₁=ρ₂w₂，氨水的浓度越大密度越小，所以ρ₁＞ρ₂，故w₂＞2w₁，故A正确；
B、反应2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂中，只有O元素的化合价发生变化，Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂，O元素化合价分别由-1价升高为0价、降低为-2价，则消耗2molNa₂O₂生成1molO₂，转移2mol电子，所以7.8g 即0.1molNa₂O₂与CO₂完全反应，转移0.1mol电子，故B错误；
C、NO₂和水反应生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故C错误；
D、NaHCO₃、（NH₄）₂CO₃受热分解生成二氧化碳气体，Na₂CO₃受热不分解，故D错误．
故选A．

点评：本题考查了氧化还原反应、物质的量浓度的有关计算，难度中等，关键理解物质的量浓度与质量分数之间的关系，注意氨水的浓度越大、密度越小．