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    元素X的原子最外层电子数是其内层的3倍．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z位于第四周期，ⅡB族．
    （1）Y与X可形成YX2
    ①YX2分子是
     
    （填“极性”或“非极性”）分子．
    ②写出与YX2互为等电子体的分子的化学式：
     
    ．
    ③Y的一种单质，能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃．则其晶体类型为
     
    ．
    （2）在X的氢化物（H2X）分子中，X原子轨道的杂化类型是
     
    ．
    （3）Z与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．
    ①在1个晶胞中，Z离子的数目为
     
    ．
    ②该化合物的化学式为
     
    ．
    ③1个Y周围距离最近且相等的Z有
     
    个．
    考点：晶胞的计算,原子结构与元素的性质
    专题：化学键与晶体结构
    分析：元素X的原子最外层电子数是其内层的3倍，所以X元素的核外电子排布为2、6结构，X元素为氧元素，Y基态原子的3p轨道上有4个电子，Y的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，Y为硫元素，Z位于第四周期，ⅡB族，根据元素周期表可知是锌元素，据此答题．
    解答： 解：X的原子最外层电子数是其内层的3倍，所以X元素的核外电子排布为2、6结构，X元素为氧元素，Y基态原子的3p轨道上有4个电子，Y的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，Y为硫元素，Z位于第四周期，ⅡB族，根据元素周期表可知是锌元素，
    （1）①Y与X可形成YX2的化学式为SO2，其中心原子的价电子对为
    6
    2
    =3，硫与两个氧形成共价键，所以孤电子对数为1，所以是极性分子，故答案为：极性；
    ②根据等电子体原理，原子数相等，价电子数也相等，所以与SO2互为等电子体的分子的化学式为O3，故答案为：O3；
    ③硫的一种单质，能溶于CS2，应为非极性分子，熔沸点较低，所以是分子晶体，故答案为：分子晶体；
    （2）在X的氢化物（H2O）分子中，O原子的价层电子对数为
    6+2
    2
    =4，所以O的轨道的杂化类型是sp3，故答案为：sp3；
    （3）①根据均摊法，在一个Zn与S所形成化合物晶体的晶胞中含有锌离子数为8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =4，含有硫离子数为4，故答案为：4；
    ②有锌离子数为8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =4，含有硫离子数为4，所以锌离子和硫离子的个数比为1：1，所以化学式为ZnS，故答案为：ZnS；
    ③根据ZnS晶体的晶胞结构图可知，每个硫离子周围有四个锌离子，分别位于立方体的三个相邻的面的面心上和这三个相邻面的交点上，故答案为：4
    点评：本题考查了分子的极性、杂化轨道、等电子体、晶胞的计算等知识，难度中等，注重对基础知识的考查．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语正确的是（　　）
    A、NaOH的电子式：
    B、I4O9（碘酸碘）中碘的化合价为+3，+5
    C、NH3的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式为：
    D、CO2的比例模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D、E中，A元素的离子得到2个电子被还原为中性原子，A的质量数是24，A原子核内质子数目与中子数目相等；B元素原子核外M层电子数目比K层少1个，C-比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子；E元素的原子核外只有一个电子
    （1）A、B、C、D四种元素的符号分别是
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）画出C-的离子结构示意图
     

    （3）写出B与水反应的化学方程式
     
    ；C与E反应的化学方程式
     
    ．
    （4）D与E以原子个数为1：4形成的化合物的化学式是
     
    ，其中化学键的类型是
     
    共价键（填“极性”或“非极性”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现将0.1摩尔某烃完全燃烧生成的产物全部让碱石灰吸收，碱石灰增重32.8克；若將生成产物通过浓硫酸，浓硫酸增重10.8克；试通过计算推断该烃的分子式（要有必要的计算过程）．若该烃的一氯取代产物有四种，试写出该烃的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．
    （1）①该反应的化学方程式是
     
    ．②在t1 min时，该反应达到了
     
    状态．
    （2）若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1 min时，该反应吸收的热量为
     
    ；在此t1 min时间内，用N2表示反应的平均速率v（N2）为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．
    （1）金属Ni2+电子排布式是
     
    ．
    （2）Ni是元素周期表中第28号元素，第2周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是
     
    ．
    （3）过渡金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=
     
    ．CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为
     
    ．
    （4）甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子内C原子的杂化方式为
     
    ，甲醇分子内的O-C-H键角
     
    （填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0，在850℃时，平衡常数K=1．
    （1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K
     
    1（用“＞、=、＜”表示）
    （2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和 xmolH2，则：
    ①当x=5.0时，上述平衡向
     
    （填正反应或逆反应）方向进行．
    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在一个2L的密闭容器中，H2、N2、NH3三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，回答下列问题：
    （1）从开始至2min，NH3的平均反应速率是
     
    ；
    （2）对合成氨的反应，下列能说明达到平衡状态的是
     
    ；
    A．单位时间内 3mol H-H键 断裂同时1mol N≡N键形成
    B．单位时间内氮气的消耗速率等于氢气的生成速率
    C． 3v（H2）=2v（NH3）
    D．c（H2）：c（N2）：c（NH3）=7：9：2
    E．混合气体密度不在变化
    F．混合气体平均摩尔质量不再变化
    （3）若拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则1mol N2与3mol H2反应完全转化为NH3应
     
    热量（填“吸收”或“放出”）
     
     kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因．假设某纳米颗粒中粒子分布类似于硼镁化合物，其结构如图所示，则这种纳米颗粒的分子式为（　　）（ 镁原子○位于顶点和上下两个面心，硼原子●位于内部 ）
    A、MgB
    B、Mg3B6
    C、Mg5B12
    D、Mg14B6

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