Question

以酚酞试剂为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录入下表：

	待测液	消耗标准盐酸（0.1mol/L）的体积
①	20.00mLNaOH溶液	V1 mL
②	20.00mLNaOH溶液+10.00mL水	V2 mL
③	敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液	V3 mL

该新制的NaOH溶液的浓度c合理的是（　　）

• A、c=

  0.10×(V1+V2+V3)

  3×20

  mol/L
• B、c=

  0.10×(V1+V2)

  2×20

  mol/L
• C、c=

  0.10×(V1+V3)

  2×20

  mol/L
• D、c=

  0.10V

  2×20

  mol/L

Answer 1

分析：敞口隔夜放置，NaOH与CO₂反应生成Na₂CO₃，以酚酞为指示剂，Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，所以第三组实验数据不能使用，故V₃无意义，为减少误差，应多次重复实验，取平均值，故选择①②数据计算消耗盐酸的平均体积，再根据c（NaOH）×V（NaOH溶液）=c（HCl）×V（盐酸）计算．

解答：解：敞口隔夜放置，NaOH与CO₂反应生成Na₂CO₃，以酚酞为指示剂，Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，所以第三组实验数据不能使用，故V₃无意义，A、C项错误；
为减少误差，多次重复实验，应取平均值，D项错误；
选择①②数据计算，消耗盐酸的平均体积为

V1+V2

2

mL，根据c（NaOH）×V（NaOH溶液）=c（HCl）×V（盐酸），可得c（NaOH）×20mL=0.1mol/L×

V1+V2

2

mL，解得c（NaOH）=

0.1×(V1+V2)

2×20

mol/L，
故选：B．

点评：本题考查物质的量浓度计算、酸碱中和滴定等，难度中等，注意实验3若用甲基橙作指示剂反应生成NaCl，则可以利用该数据计算．