Question

可逆反应 CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），温度为749K时，K=1；CO的起始浓度为2mol?L^-1，H₂O的起始浓度为6mol?L^-1时，在密闭容器达到平衡，CO的转化率为（　　）

• A、80%
• B、75%
• C、50%
• D、25%

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：利用三段式法结合平衡常数计算出参加反应的CO，然后求出CO的转化率．

解答： 解：设反应的CO的浓度为ymol/L，
                   CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始 （mol/L）     2        6        0         0
反应 （mol/L）     y        y        y         y
平衡  （mol/L）   2-y       6-y      y         y
K=

y×y

(2-y)× (6-y)

=1，解得 y=1.5
所以CO的转化率为

1.5mol/L

2mol/L

×100%=75%，
故选B．

点评：本题考查了用三段式法对化学反应进行计算，难度不大，注意化学平衡常数K只与温度有关，与起始浓度无关．