已知X为中学化学中一种常见的盐.F为淡黄色固体,M.N为常见的金属.N的氧化物可作耐火材料.可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器,H为气体单质.D为无色气体.D在空气中会出现红棕色．各物质的转化关系如图．请回答下列问题:(1)E的化学式为．(2)将M丝插入盛有X溶液的试管中.反应一段时间后的现象是．(3)在反应①②③④中属于置换反应的是．(4)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；H为气体单质，D为无色气体，D在空气中会出现红棕色．各物质的转化关系如图（部分反应物已略去）．
请回答下列问题：
（1）E的化学式为

．
（2）将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是

．
（3）在反应①②③④中属于置换反应的是

（填序号）．
（4）反应②的离子方程式为

．

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体，与X溶液反应生成蓝色沉淀Y为氢氧化铜可知，F为Na₂O₂；X溶液中含铜离子；M、N为常见的金属，结合N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器，E和N反应生成M可知发生了置换反应，判断N为Al，E为Fe₂O₃；M为Fe，结合M和含铜离子的X溶液反应生成固体C为铜，滤液A为亚铁盐溶液，加入盐酸会发生反应生成无色气体D，说明A只能是硝酸亚铁，即X溶液为硝酸铜溶液；F为过氧化钠加入到溶液B中生成H为气体单质氧气，D为无色气体一氧化氮，D在空气中会出现红棕色二氧化氮，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题．

解答： 解：X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体，与X溶液反应生成蓝色沉淀Y为氢氧化铜可知，F为Na₂O₂；X溶液中含铜离子；M、N为常见的金属，结合N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器，E和N反应生成M可知发生了置换反应，判断N为Al，E为Fe₂O₃；M为Fe，结合M和含铜离子的X溶液反应生成固体C为铜，滤液A为亚铁盐溶液，加入盐酸会发生反应生成无色气体D，说明A只能是硝酸亚铁，即X溶液为硝酸铜溶液；F为过氧化钠加入到溶液B中生成H为气体单质氧气，D为无色气体一氧化氮，D在空气中会出现红棕色二氧化氮，
（1）依据上述推断E为：Fe₂O₃，故答案为：Fe₂O₃；
（2）将M丝插入盛有X溶液的试管中，是Fe和硝酸铜溶液反应生成铜和硝酸亚铁，反应一段时间后的现象，铁丝上附有红色物质，溶液颜色逐渐变为浅绿色，
故答案为：铁丝上附有红色物质，溶液颜色逐渐变为浅绿色；
（3）反应①是铁和硝酸铜溶液反应发生置换反应；②是硝酸亚铁和盐酸发生氧化还原反应；③是氧化铝和铁反应生成铝和氧化铁，是置换反应；④是硝酸铁和过氧化钠反应，不是置换反应，所以中属于置换反应的是①③，故答案为：①③；
（4）反应②是亚铁离子在硝酸溶液中发生的氧化还原反应，离子方程式为：反应②的离子方程式反应为：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
故答案为：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．

点评：本题考查了无机化合物的转化关系和性质应用，侧重物质性质的综合应用、转化关系的反应产物判断、置换反应的判断、氧化还原反应的离子方程式书写等知识点的考查，综合性较强，题目难度中等，F及蓝色沉淀等解答的突破口，物质推断为解答的关键．

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有以下几种物质：①熔融NaOH ②液态HCl ③水银 ④蔗糖 ⑤Na₂O ⑥NaHCO₃固体 ⑦氯气，请填空回答：（填序号）
（1）以上物质能导电的是

；
（2）以上物质中属于电解质的是

；
（3）以上物质溶于水溶液显酸性的是

；
（4）以上物质溶于水溶液显碱性的是

．

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化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质．

（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是

需用氧化剂的是

（填编号）．
（2）标出步骤①的化学方程式中电子转移的方向和数目
Na₂Cr₂O₇+6KI+14HCl（浓）=2CrCl₃+2NaCl+6KCl+3I₂+7H₂O．

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C、常温下干燥Cl₂能用钢瓶贮运，所以Cl₂不与铁反应

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

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B、常温下，pH=2的醋酸溶液中所含有的H⁺数为0.01N_A

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

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氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义．
（1）如图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，写出NO₂和CO反应的热化学方程式

．
（2）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol^-1
2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746kJ?mol^-1
则反应CO（g）+

O₂（g）=CO₂（g）的△H=

kJ?mol^-1
（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应．
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，
若第5分钟时达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol．则前5分钟的平均反应速率v（N₂）为

，平衡时H₂的转化率为

%，该反应的平衡常数K=

（mol?L^-1）^-2．
（4）在固定体积的密闭容器中．1.0×10³kPa时反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
△H＜0的平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常数K	51	K₁	K₂

则K₁

K₂（填写“＞”、“=”或“＜”）
（5）在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是

（填字母）
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为I：3：2
b．NH₃的浓度保持不变
c．容器内压强保持不变
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已知A、B、C、D是单质，x、Y、z是化合物，它们之间有如下转化关系：
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．
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．

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化合物A俗称石灰氮，以前是一种常用的肥料，其含氮量可高达35.0%，钙含量为50%．它可以用CaCO₃通过下列步骤方便地制出：
CaCO₃

高温

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氮气

A
（1）已知固态二元化合物D中钙含量为62.5%，则D的化学式为

．
（2）请推算出A的化学式

．
（3）分别写出上述过程中生成D和A的化学方程式．

；

．
（4）将A放入水中，会重新生成CaCO₃并放出刺激性气味的气体，请写出发生反应的化学方程式．

．
（5）已知CaCO₃与CaSO₄的溶度积分别为2.8×10^-9、9.1×10^-6．由此可知二者的溶解度的大小关系为CaCO₃

CaSO₄．在锅炉除垢操作中，要先用碳酸钠溶液将水垢中的硫酸钙转化成为碳酸钙．其主要原因是

．

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