[题目]已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=﹣1 025kJmol﹣1是一个可逆反应．若反应物起始物质的量相同.则如图中关于该反应不正确的是( )A.B.C.D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1 025kJmol﹣1是一个可逆反应．若反应物起始物质的量相同，则如图中关于该反应不正确的是（　　）
A.
B.
C.
D.

【答案】C
【解析】解：A．正反应是放热反应，升高温度，先到达平衡，平衡向逆反应方向移动，平衡时NO的含量减少，图象与实际相符合，故A正确；

B．正反应是气体体积增大的反应，增大压强，先到达平衡，平衡向逆反应方向移动，平衡时NO的含量减少，图象与实际相符合，故B正确；

C．正反应是放热反应，升高温度，先到达平衡，平衡向逆反应方向移动，平衡时NO的含量减少，图象中达到平衡的时间与实际不相符合，故C错误；

D．催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故D正确．

故选C．

4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）正反应是放热反应，且正反应是气体体积增大的反应，升高温度，反应速率加快，到达平衡的时间缩短，化学平衡向逆反应方向移动，平衡时NO的含量降低；增大压强，反应速率加快，到达平衡的时间缩短，平衡向逆反应方向移动，平衡时NO的含量降低；催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡．

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化学键	H-H	N≡N	O=O	O-H	N-H
键能(kJ/mol)	436	942	500	463	a

已知工业合成氨： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) Δ H= -92.4 kJ· mol-1，请回答下列问题：

（1）表中 a = ______ kJ· mol-1

（2）1 mol N2和 3 mol H2充分反应，放出的热量______92.4 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）。

II．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中 CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了普遍的重视。

（1）目前工业上有一种方法是用 CO2来生产甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下图表示该反应进行过程中能量的变化，该反应是_____（填“吸热”或“放热”）反应；

（2）下列各项中，能说明 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)已达到平衡的是____（填选项）。

A．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化

B．一定条件下，CH3OH 分解的速率和 CH3OH 生成的速率相等

C．一定条件下，单位时间内消耗 1 mol CO2，同时生成 1 mol CH3OH

D．一定条件下，H2O(g)的浓度保持不变

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A. 等于10s B. 等于12s C. 大于12s D. 小于12s

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【题目】有下列各组微粒或物质：

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B、和
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D、和
E、CH3CH2CH2CH3和
（1）________组两种微粒互为同位素；
（2）________组两种物质互为同素异形体；
（3）________组两种物质属于烃；
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（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：

实验编号	温度(℃)	大理石规格	HNO3浓度(mol/L)	实验目的
①	25	粗颗粒	2.00	(Ⅰ)实验①和②探究浓度对反应速率的影响；(Ⅱ)实验①和③探究温度对反应速率的影响；(Ⅲ)实验①和④探究________对反应速率的影响
②	25	粗颗粒	_______
③	_______	粗颗粒	2.00
④	_________	细颗粒	______

（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验①中70 s～90 s范围内用HNO3表示的平均反应速率________(忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。在O～70、70～90、90～200各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是________。

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