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    等体积的硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝溶液分别于足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡的质量相等，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为

    A．3:3:1 B．6:3:2 C．3:2:1 D．1:1:1

     

    A

    【解析】

    试题分析：生成硫酸钡的质量相等，根据硫酸根守恒可得，三中物质提供的硫酸根相等。设硫酸钠的物质的量为a mol、硫酸镁的物质的量为b mol、硫酸铝的物质的量为c mol，则有a=b=3c，a:b:c=3:3:1，所以A正确。

    考点：考查物质的量的相关计算。

     

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    C．m=2 R3+是还原产物 D．m=y R3+是还原产物

     

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    （2）将4.48L（标准状况）氨气通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物质的量浓度是 。

    （3）现有100mL AlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份。

    ①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是 。继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是 ，减少的沉淀的物质的量是 。

    ②向另一份中加入a mL 1mol/LBaCl2溶液能使SO42－沉淀完全，a= 。

     

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    如果你家里的食用花生油混有了水，你将采用下列何种最佳方法分离它们 （ ）

    A．过滤　　 　B．蒸馏　 　　C．分液　 　　D．萃取

     

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    工业上常用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板。该反应的化学方程式为：

    2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 。取上述反应后溶液10 mL进行分析，测得其中c(Fe3+)为1mol·L—1。向其中加入足量的硝酸银溶液，过滤、干燥，可得到沉淀l7.22g。则上述反应后的10mL溶液中c(Cu2+)为

    A．0.5mol·L—1 B．1.5 mol·L—1 C．0.4 mol·L—1 D．0.25 mol·L—1

     

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    A．2Fe＋3Cl22FeCl3 B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

    C．CaO＋CO2 =CaCO3 D．H2SO4＋2NaOH = Na2SO4＋2H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省上学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    A．③④ B．③⑥ C．①③⑤ D．①③⑥

     

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    D．制CuSO4：2Cu＋O2= 2CuO CuO＋H2SO4(稀) = CuSO4＋H2O

     

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    （4）反应①、反应②、反应③中，属于氧化还原反应的是（填反应编号） 。

     

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