Question

如图所示，X为铁棒，Y为铜棒，当S闭合后，下列有关分析不一定正确的是（　　）

• A、当a为电流表，b为稀硫酸时：X电极反应为：Fe-2e^-═Fe²⁺
• B、当a为电流表，b为浓硝酸时：Y为负极
• C、当a为直流电源，b为CuSO₄溶液时，Y极质量增加
• D、当a为直流电源，b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时：电子 从X极流入a

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：X为铁棒，Y为铜棒，当S闭合后，如果a是电流表，该装置是原电池，
A．b为稀硫酸时，铁易失电子作负极、Cu作正极；
B．b为浓硝酸时，铜易失电子作负极、Fe作正极；
C．如果a是直流电源，则该装置是电解池，b为硫酸铜溶液，Y电极质量不一定增加；
D．如果a是直流电源，则该装置是电解池，b为氢氧化钠溶液时，X极附近产生白色沉淀时，则X作阳极，Y作阴极，电子从负极流向阴极．

解答： 解：X为铁棒，Y为铜棒，当S闭合后，如果a是电流表，该装置是原电池，A．b为稀硫酸时，铁易失电子作负极、Cu作正极，X电极反应为Fe-2e^-═Fe²⁺，故A正确；
B．b为浓硝酸时，铜易失电子作负极、Fe作正极，所以Y为负极，故B正确；
C．如果a是直流电源，则该装置是电解池，如果b为硫酸铜溶液，如果Y为阳极，则阳极上发生反应Cu-2e^-═Cu²⁺，所以Y电极质量不一定增加，故C错误；
D．如果a是直流电源，则该装置是电解池，b为氢氧化钠溶液时，X极附近产生白色沉淀时，则X作阳极，Y作阴极，电子从负极a流向阴极Y、从X电极流向a，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确原电池正负极的判断是解本题关键，易错选项是BD，注意不能根据金属的活泼性强弱判断正负极，电子不进入电解质溶液，为易错点．