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    化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其化学反应方程式为：3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2，该反应的氧化剂是  

       ，还原剂是        ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为        。
    Cl2, NH3, 3∶2
    氧化还原反应中有元素化合价升高的物质发生氧化反应，本身做还原剂，有元素化合价降低的物质发生还原反应，本身做氧化剂。在该反应中氧化剂和还原剂分别是Cl2和NH3。需注意的是8mol NH3中只有2mol中氮元素的化合价升高，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）配平下列反应的化学方程式（假定NO与NO2的物质的量之比为1:3）
    Fe +  HNO3  =Fe(NO3)3 +NO↑+NO2↑+H2O
    （2）此反应配平时可以有多组系数，其原因是                                    （3）请简述检验溶液中的金属阳离子的实验操作及现象                              

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中必须加入氧化剂才能实现的是（ ）
    A．Cl2→Cl-　B．Zn→ Zn2+　
    C．H2→H2OD．CuO→CuCl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO转化为N2，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO、N2，请将各粒子分别填入以下空格内（不用配平）。

    该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为           。
    （2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=
    4Al(OH)3。电池正极的电极反应式为          ；正极材料采用了铂网，利用铂网为正极的优点是        。
    （3）已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g) △H=－2834.9kJ/mol
    Fe2O3(s)+C(s)= CO2(g)+2Fe(s) △H=234.1kJ/mol
    C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ/mol
    写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式             。
    （4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图：

    则反应过程中产生氢气的总体积为      L（标准状况）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）下列反应中
    ①2KClO32KCl+3O2↑
    ②C+CO22CO
    ③HgS+O2Hg+SO2
    ④2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
    ⑤2KNO32KNO2+O2↑
    ⑥Cl2+H2O====HClO+HCl
    （1）属于一种元素还原两种元素的是__________。
    （2）属于同种元素间氧化还原反应的是__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在反应2KMnO4+5H2S+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O中，电子转移总数为_________，当有1 mol电子转移时，有_________mol_________被还原，当有80 g S析出时，有_________g H2S被_________（填“氧化”或“还原”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    往淡绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液颜色的变化应该是（   ）
    A．颜色变浅B．逐渐加深C．没有改变D．变棕黄色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各项所述的两个量，前者一定大于（或高于）后者的是
    A．F2和Br2的沸点B．H—和H+的离子半径
    C．同温下同压分别在1升水中最多能溶解的Cl2和SO2的体积
    D．在NH3+NO → N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    24 mL 0.05 mol·L－1的 Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L－1的K2R2O7的溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为
    A．0B．+2C．+3D．+6

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