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B£®C£¨s£©+O2£¨g£©¨TCO2£¨g£©£»¡÷H=393.5kJ/mol
C£®
1
2
H2£¨g£©+
1
2
Cl2£¨g£©¨THCl£¨g£©£»¡÷H=-92.5kJ/mol
D£®H+£¨aq£©+OH-£¨aq£©¨TH2O£¨l£©£»¡÷H=57.3kJ

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A£®H2£¨g£©+Cl2£¨g£©=2HCl£¨g£©£»¡÷H=-183kJ?mol-1
B£®H2£¨g£©+Cl2£¨g£©=2HCl£¨g£©£»¡÷H=+183kJ?mol-1
C£®H2£¨g£©+Cl2£¨g£©=2HCl£¨g£©£»¡÷H=-91.5kJ?mol-1
D£®H2£¨g£©+Cl2£¨g£©=2HCl£¨g£©£»¡÷H=+91.5kJ?mol-1

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[     ]
A£®Q1£¾Q2               
B£®Q1£¼Q               
C£®Q1£½Q2            
 D£®ÎÞ·¨±È½Ï

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[     ]

A£®·´Ó¦ÎïºÍÉú³ÉÎïµÄ״̬
B£®·´Ó¦ÎïÁ¿µÄ¶àÉÙ
C£®·´Ó¦ÎïµÄÐÔÖÊ
D£®·´Ó¦µÄ¿ìÂý

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[     ]
A£®·´Ó¦ÎïºÍÉú³ÉÎïµÄ״̬
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ÒÑÖªÔÚ1¡Á105Pa£¬298KÌõ¼þÏ£¬2molÇâÆøÈ¼ÉÕÉú³ÉË®ÕôÆø·Å³ö484kJÈÈÁ¿£¬ÏÂÁÐÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽÕýÈ·µÄÊÇ
[     ]
A£®H2O£¨g£©£½H2£¨g£©£«1/2O2£¨g£©¦¤H£½£«242kJ¡¤mol-1
B£®2H2£¨g£©£«O2£¨g£©£½2H2O£¨l£©¦¤H£½£­484kJ¡¤mol-1
C£®H2£¨g£©£«1/2O2£¨g£©£½H2O£¨g£©¦¤H£½£«242kJ¡¤mol-1
D£®2H2£¨g£©£«O2£¨g£©£½2H2O£¨g£©¦¤H£½£«484kJ¡¤mol-1

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