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    17．下列叙述不正确的是（　　）
    A．电解池的阳极发生氧化反应，阴极上发生还原反应
    B．不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现
    C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应
    D．电解饱和食盐水时，阳极得到，NaOH溶液和氢气

    分析 A、电解池中阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得到电子发生还原反应；
    B、不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，如铜和稀硫酸的反应；
    C、电镀是电解池，阳极发生氧化反应；
    D、电极饱和食盐水，阴极氢离子放电生成氢气，破坏水的电离平衡氢氧根离子浓度增大生成氢氧化钠．

    解答 解：A、电解池中阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得到电子发生还原反应；故A正确；
    B、不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，如铜和稀硫酸的反应，铜为阳极被氧化，可生成硫酸铜，故B正确；
    C、电镀是电解池，阳极发生氧化反应，电镀池里的阳极材料发生氧化反应；故C正确；
    D、电极饱和食盐水，阴极氢离子放电生成氢气，破坏水的电离平衡氢氧根离子浓度增大生成氢氧化钠；电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查电解池、原电池原理的分析应用，属于基础题，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．实验室用NaOH 固体配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题
    （1）配制溶液所需仪器为：500mL容量瓶、托盘天平、药匙、烧怀、玻璃棒、胶头滴管，称取的NaOH的质量为20.0g
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．将NaOH固体置于烧杯中用天平准确称取质量，再在烧杯中加入少量水（约50mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶
    （4）在配制该物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏低ADEF
    A．称量固体NaOH时，有潮解现象
    B．定容时俯视容量瓶的刻度线观察液面
    C．称量时误用“左码右物”
    D．未洗涤烧杯以及玻璃棒
    E．定容时仰视容量瓶的刻度线观察液面
    F．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度
    G．容量瓶中原有少量蒸馏水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．甲醇的研究成为当代社会的热点．
    Ⅰ．甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．
    （1）101kPa时，1mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
    （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
    ①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol-1
    ②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2
    已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，则反应②的△H2=-192.8kJ•mol-1．
    （3）甲醇燃料电池的结构示意图如图1．甲醇进入负极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为O2+4H++4e-═2H2O．

    Ⅱ．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）达到化学平衡状态．
    （1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$；根据图2，升高温度，K值将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是$\frac{2{n}_{B}}{3{t}_{B}}$（用nB、tB表示）．
    （3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是c、d（填字母）．
    a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）         b．混合气体的密度不再改变
    c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
    （4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是c、d（填字母）．
    a．c（H2）减少                  b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    c．CH3OH 的物质的量增加          d．重新平衡时$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．透明聚酯玻璃钢可用于制作导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶．制备它的一种配方中含有下列四种物质：

    填写下列空白：
    （1）甲中不含氧原子的官能团是碳碳双键（或）；下列试剂能与甲反应而褪色的是ac（填标号）
    a．$\frac{B{r}_{2}}{CC{l}_{4}}$溶液      b．石蕊溶液       c．酸性KMnO4
    （2）甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：CH2=CH-CH2-CH2-COOH．
    （3）淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A～D均为有机物）：
    淀粉$→_{△}^{稀盐酸}$A$\stackrel{一定条件}{→}$B$→_{170℃}^{浓硫酸}$C$\stackrel{试剂X}{→}$D$→_{△}^{NaOH}$乙A的分子式是C6H12O6，试剂X可以是Br2/CCl4．
    （4）已知：
    +RCl$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HCl（-R为烃基）
    $\stackrel{催化剂}{→}$=CH2+H2
    利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是+CH3CH2Cl$→_{△}^{AlCl_{3}}$+HCl
    （5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110．丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子烃基上的一氯取代物只有一种．则丁的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列化学式只代表一种物质分子的是（　　）
    A．C2H4B．C4H8C．C3H8D．SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质溶于水能电离出的Cl- 数目，一定与1mol BaCl2溶于水电离出的Cl- 数目相同的是（　　）
    A．2 molKClO3B．22.4LHCl气体C．2 molNaClD．1 mol AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．过氧化镁（MgO2）易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等．过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量•
    （1）某研究小组拟用如图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量．
    ①实验开始之前应该检查装置的气密性稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是用作催化剂（或催化H2O2的分解）．MgO2的电子式为
    ②实验结束后，待恢复至室温，将右侧刻度管缓缓向下移动直到两侧液面相平，再平视刻度线读数．
    （2）实验室还可通过以下方案测定样品中过氧化镁的含量：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入NaOH溶液至Mg2+沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体．已知：常温下Ksp[Mg（OH）2]=1×10-11．为使溶液中的Mg2+完全沉淀[即溶液中c（Mg2+）≤1×10-5mol/L]，溶液的pH至少应调至11．则样品中过氧化镁的质量分数为$\frac{7（a-b）}{2a}$ （用含a、b的表达式表示）．
    （3）实验室中某含Mg2+的溶液中混有Fe3+，可用Mg（OH）2调溶液PH值除去Fe3+，写出该沉淀转化反应的离子方程式3Mg（OH）2+2Fe3+=3Mg2++2Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组物质中，均为纯净物的一组是（　　）
    A．碘酒、硫酸B．臭氧、石油C．氢气、冰水混合物D．NaOH、天然气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在两个容积不同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和C12（黄绿色气体）的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体可能具有相同的（　　）
    A．分子数B．颜色C．原子数D．密度

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