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    【题目】下列说法不正确的是

    A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

    B．放热反应不需加热就能发生

    C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

    D．化学反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对高低

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、化学反应是生成新物质，同时都会伴随能量的变化，A正确；B、有些放热反应也需要加热，加热的目的是达到着火点或者加快反应速率等，B错误；C、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如碳燃烧，C正确；D、该反应是放热还是吸热，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小，如放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量，D正确，答案选B。

    练习册系列答案
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    【题目】常见的晶体有如下类型：①分子晶体；②离子晶体；③原子晶体；④金属晶体。短周期非金属元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型可能是

    A.①③B.①③④C.①②③D.①②④

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    【题目】下列说法正确的是（ ）

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    B.CO2和SiO2具有相同的化学键类型和晶体类型

    C.水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关

    D.盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存在离子键

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    A. 氧元素化合价 B. 颜色状态

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    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A.在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长

    B.含有极性键的分子不一定是极性分子

    C.键能越大，表示该分子越容易受热分解

    D.共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系

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    【题目】有BaCl2 和AlCl3的混合溶液aL，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使钡离子完全沉淀，另一份滴加AgNO3溶液，使氯离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4，y mol AgNO3溶液。据此得知原混合溶液中的铝离子浓度为( ) mol/L。

    A. (y-2x)/a B. (y-x)/a C. 2(y-2x)/3a D. (y-2x)/3a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用电解乙二醛制备乙二酸（HOOC-COOH）的装置如图所示，通电后，Pt2电极上产生的氯气将乙二醛氧化为乙二酸，下列说法正确的是( )

    A. Pt2接电源的负极，发生还原反应

    B. 电路上每转移1mol电子产生45g乙二酸

    C. 盐酸的作用是提供Cl－和增强导电性

    D. Pt1极上的电极反应为：2H2O－4e－=== O2↑ + 4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（ ）

    A．CH4（g）+3/2O2（g）=2H2O（l）+CO（g） △H1

    B．S（s）+3/2O2（g）=SO3（s） △H2

    C．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l） △H3

    D．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素。其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子；X、Z中未成对电子数均为2；U是第三周期元索形成的简单离子中半径最小的元素；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子。请回答下列问题：

    (1)X、Y、Z的第一电离能从大到小的顺序是_______ (用元素符号表示，下同)。

    (2)写出W的价电子排布式________ ，W同周期的元素中，与W原子最外层电子数相等的元素还有_______。

    (3)根据等电子体原理，可知化合物XZ的结构式是______，YZ2-的VSEPR模型是________。

    (4)X、Y、Z的简单氢化物的键角从大到小的顺序是________(用化学式表示)，原因是____________________。

    (5)由元素Y与U元素组成的化合物A，晶胞结构如图所示（黑球表示Y原子，白球表示U原子），请写出化合物A的化学式_______，该物质硬度大，推测该物质为______晶体。其中Y元素的杂化方式是____________。

    (6)U的晶体属立方晶系，其晶胞边长为405Pm，密度是2.70g·cm-3，通过计算确定其晶胞的类型________________（堆简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆积）（己知：4053=6.64×107)。

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