Question

100℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、pH=11的氨水中：c（OH^-）=3.0mol?L^-1
• B、呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• C、pH=2的稀盐酸中，c（H⁺）=c（Cl^-）
• D、pH=8的Na₂SO₃溶液中，c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：100℃时，水的离子积常数为10^-12，
A．pH=11的氨水中：c（OH^-）=0.1mol?L^-1；
B．溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），再结合电荷守恒判断；
C．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
D．pH=8的Na₂SO₃溶液中，c（OH^-）=

10-12

10-8

mol/L=10^-4 mol/L，溶液呈碱性，亚硫酸根离子两步水解都生成氢氧根离子．

解答： 解：100℃时，水的离子积常数为10^-12，
A．pH=11的氨水中：c（OH^-）=

10-12

10-11

mol/L=0.1mol?L^-1，故A错误；
B．溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B正确；
C．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故C错误；
D．pH=8的Na₂SO₃溶液中，c（OH^-）=

10-12

10-8

mol/L=10^-4 mol/L，溶液呈碱性，亚硫酸根离子两步水解都生成氢氧根离子，只有亚硫酸根离子水解生成亚硫酸氢根离子，所以c（HSO₃^-）＜c（OH^-），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液的酸碱性再结合电荷守恒来分析解答，易错选项是D，题目难度中等．