Question

把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化较大的是（　　）

• A、自来水
• B、0.5mol?L^-1盐酸
• C、0.25mol?L^-1H₂SO₄
• D、0.5mol?L^-1NH₄NO₃

Answer 1

考点：电解质溶液的导电性

专题：

分析：溶液导电能力与离子浓度成正比，100mL溶液中分别加入0.05mol NaOH晶体，溶液导电性变化最大说明溶液中离子浓度变化最大，据此分析解答．

解答： 解：A．水是弱电解质且水的电离程度很小，所以水中自由移动离子浓度很小，向水中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，所以导电能力变化较大；
B．盐酸是强酸，向溶液中加入氢氧化钠后，0.5mol?L^-1盐酸100mL正好与0.05molNaOH完全反应，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠是强电解质，所以离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大；
C.0.25mol/L、0.1L H₂SO₄溶液中硫酸的物质的量是0.025mol，正好与0.05molNaOH完全反应，硫酸是强电解质，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠是强电解质，溶液中离子浓度变化不大，则溶液导电能力变化不大；
D．硝酸铵是强电解质，氢氧化钠和硝酸铵反应，生成硝酸钠和氨水，溶液中离子浓度变化不大，
通过以上分析知，溶液中离子浓度变化最大的是自来水，则溶液导电能力变化最大的是自来水，
故选A．

点评：本题考查电解质溶液导电性，明确溶液导电性与离子浓度成正比是解本题关键，溶液导电性强弱与电解质强弱的关系为易错点．