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    已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据：

    物质

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    KSP/250C

    8．0×10-16

    2．2×10-20

    4．0×10-38

    完全沉淀时的pH范围

    ≥9．6

    ≥6．4

    3～4

     

    对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不正确的是(    )

    A．向该混合溶液中加过量铁粉,能观察到红色固体析出

    B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀

    C．该混合溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+ c(Fe2+)+ c(Fe3+)]＞5∶4

    D．向该混合溶液中加入适量氯水，并调pH至3～4后过滤，能得到纯净的CuSO4溶液

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：往混合溶液中加过量铁粉，先Fe3+被还原为Fe2+，过量的铁粉再把Cu2+还原为Cu单质，所以有红色固体析出，A正确；由表中数据可知Cu2+、Fe2+、Fe3+中最先沉淀的是Fe3+，生成的沉淀Fe(OH)2、Cu(OH)2 、Fe(OH)3中最难溶的是是Fe(OH)3 ，所以向混合溶液中加入NaOH最先沉淀的Fe(OH)3 红褐色沉淀，B正确；CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3 均是强酸弱碱盐，所以金属阳离子都发生水解，所以c(SO42-)：[c(Cu2+)+ c(Fe2+)+ c(Fe3+)]＞5∶4，C正确；往溶液中加入氯水把Fe2+氧化为Fe3+，在调节pH至3～4后，Fe3+完全沉淀，但是溶液中带入了杂质离子，所以不能得到纯净的CuSO4溶液，D错误。

    考点：本题考查的是溶解平衡的综合知识。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某温度下，KW=1×10-13．A为酸溶液，其pH=a；B为碱溶液，其pH=b．
    （1）若A为强酸，B为强碱，且a+b=13，两者等体积混合后，溶液的pH=
    6.5
    6.5
    ；若此时溶液中碱的阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是（用文字表述）
    酸是多元强酸，碱是一元强碱
    酸是多元强酸，碱是一元强碱
    ．
    （2）若A为强酸，B为强碱，二者按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=
    12
    12
    ．
    （3）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=13，两者等体积混合后溶液显碱性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式 为
    M++H2OMOH+H+
    M++H2OMOH+H+
    ．
    （4）在（3）的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是
    ④⑤
    ④⑤
    （填序号）．
    ①c（MOH）＞c（M+）＞C（R-）＞c（H+）＞c（OH-）
    ②c（HR）＞c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ③c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）   
    ④c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ⑤c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）     
    ⑥c（MOH）=c（H+）-c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如下图的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐。D、Y、H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸。H与Na2O2可发生化合反应，生成的盐与Ba2+反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子。

    试回答下列问题：

    （1）D的电子式为：___________________；

    （2）写出D＋H＋X→A的化学方程式：________；

    （3）写出C→H的离子方程式：_______________；

    （4）写出D与K反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系：____________________；

    （5）已知1molH（g）完全转化为I（g）时放热98.3kJ，则此反应的热化学方程式为_________；

    某条件下，当加入4 mol H和2 mol Y后，放出314.56 kJ的热时，此时H的转化率为__________；

    （6）一定温度下，有可逆反应：aD（g）＋bY（g）cE（g）＋dX（g）。在2 L密闭容器中，充入4 mol D和5 mol Y，有催化剂存在下，2 min后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了1／18。则前2 min内用E表示的平均反应速率为______mol·L－1·min-1，平衡时D的浓度为________mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省石家庄市高三第二次模拟理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

             [化学一选修2:化学与技术](15分）已知：

    ①工业上用硫酸与-锂辉矿(LiAlSi2O6和少量钙镁杂质)反应，生成Li2SO4、MgSO4 等，最终制备金属锂。

    ②氢氧化锂在一定温度下可转化为氧化锂。 用-锂辉矿与硫酸等物质制备金属锂的工业流程如下图：

    请回答：

    (1)沉淀Y的主要成分的化学式是____________。

    (2)流程中使用了不同浓度的Na2CO3溶液，从物质溶解度大小的角度解释其使用的原因____________

    (3 )操作1涉及的实验方法是__________________。

    (4 )写出用铝粉还原法制取金属锂的化学反应方程式。________________________

    (5) LiCl溶液加热蒸干后，所得固体在熔融状态下电解制备锂。电解时产生的氯气中混 有少量氧气，产生氧气的原因是__________________

    (6) 目前电池通常使用金属锂的优点是__________________

     

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    科目：高中化学 来源：黑龙江省哈尔滨市2010届高三一模（理科综合）化学部分 题型：填空题

    （16分）

    如下图的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐。D、Y、H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸。H与Na2O2可发生化合反应，生成的盐与Ba2+反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子。

    试回答下列问题：

    （1）D的电子式为：___________________；

    （2）写出D＋H＋X→A的化学方程式：________；

    （3）写出C→H的离子方程式：_______________；

    （4）写出D与K反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系：____________________；

    （5）已知1molH（g）完全转化为I（g）时放热98.3kJ，则此反应的热化学方程式为_________；

    某条件下，当加入4 mol H和2 mol Y后，放出314.56 kJ的热时，此时H的转化率为__________；

    （6）一定温度下，有可逆反应：aD（g）＋bY（g）cE（g）＋dX（g）。在2 L密闭容器中，充入4 mol D和5 mol Y，有催化剂存在下，2 min后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了1／18。则前2 min内用E表示的平均反应速率为______mol·L－1·min-1，平衡时D的浓度为________mol·L－1。

     

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