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    可逆反应2NH3?N2+3H2在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（　　）
    ①单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3  
    ②单位时间内生成3mol H≡H键的同时消耗6mol N-H键 
    ③用NH3、N2、H2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：1：3  
    ④各气体的浓度不再改变  
    ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变．
    A、①④⑤B、②③⑤
    C、①③④D、①②③④⑤
    考点：化学平衡状态的判断
    专题：化学平衡专题
    分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．
    解答： 解：2NH3?N2+3H2，
    ①单位时间内生成nmolN2是正反应，同时生成2nmolNH3是逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故能说明达到平衡状态，故①正确；
    ②单位时间内生成3molH≡H键是正反应，同时消耗6molN-H键也是正反应，故不能说明达到平衡状态，故②错误；
    ③化学反应速率之比等于化学计量数之比，故用NH3、N2、H2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：1：3不能说明达到平衡状态，故③错误；
    ④各气体的浓度不再改变，说明达到平衡状态，故④正确；
    ⑤平均相对分子质量=
    总质量
    总物质的量
    ，总质量不变，总物质的量会变，故混合气体的平均相对分子质量不再改变能说明达到平衡状态，故⑤正确；
    故达到平衡状态的标志是①④⑤，
    故选A．
    点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．
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    O
    2-
    4
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、电池工作时Na+从b极区移向a极区
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    下列有机物的命名不正确的是（　　）
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    下列叙述中，正确的是（　　）
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