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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、铁跟稀盐酸反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
    B、碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32-+2H+→CO2↑+H2O
    C、硫化亚铁跟稀盐酸反应：S2-+2H+→H2S↑
    D、锌粒跟硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+→Zn2++Cu
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、铁跟稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
    B、碳酸氢根是弱酸阴离子；
    C、硫化亚铁不溶于水；
    D、锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌；
    解答： 解：A、铁跟稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
    B、碳酸氢根是弱酸阴离子，反应的离子方程为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故B错误；
    C、硫化亚铁不溶于水，硫化亚铁跟稀盐酸反应离子方程式：FeS+2H+=H2S↑+Fe2+，故C错误；
    D、锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，反应的离子方程式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，物质溶解性，弱电解质分析判断是关键，掌握基础是关键，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组例子，在强酸性的无色溶液中可以大量共存的是（　　）
    A、K+、
    NH
    +
    4
    、
    NO
    -
    3
    、Cl-
    B、K+、Mn
    O
    -
    4
    、S
    O
    2-
    4
    C、Na+、Cu2+、N
    O
    -
    3
    D、N
    H
    +
    4
    、K+、HC
    O
    -
    3
    、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化不能说明发生了化学变化的是（　　）
    A、变化时有电子的得失或共用电子对的形成
    B、变化过程中有化学键的断裂和形成
    C、变化时释放或吸收能量
    D、变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，有以下三种物质：①18g H2O；②11.2L H2S气体；③0.5mol C2H5OH（酒精）．下列排列顺序正确的是（　　）
    A、密度：①＞③＞②
    B、体积：①＞③＞②
    C、质量：③＞②＞①
    D、氢原子数：①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.1mol阿斯匹林（其学名为乙酰水杨酸，结构简式为与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量（　　）
    A、0.1mol
    B、0.2mol
    C、0.3mol
    D、0.4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是（　　）
    A、食用油B、白醋C、酒精D、食盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “奥运会”严格禁止运动员服用兴奋剂（如图）．关于某种兴奋剂的以下说法中，正确的是（　　）
    A、该物质的分子式为C20H25O3
    B、该物质能与碳酸钠溶液反应放出CO2气体
    C、1 mol该物质最多能与含3mol溴水发生取代反应
    D、1 mol该物质最多能与8molH2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向含0.5mol溴化亚铁溶液中通入0.5mol氯气2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    B、二氧化硫气体通入溴水：SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
    C、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全Ba2++2OH-+2 H++S
    O
    2-
    4
    =BaSO4↓+2H2O
    D、向Ca（ClO）2溶液中通入适量SO2 Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下的水溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L．x与y的关系如图所示：
    （1）该温度下水的离子积为
     
    ．
    （2）该温度下0.01mol/L　NaOH溶液的pH为
     
    ．

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