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    【题目】已知反应：A（s）+3B（g）2C（g）△H＜0，在体积为10L的密闭容器中发生反应的过程如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A.前4 min，用A表示反应速率为v（A）=0.005mol/（Lmin）
    B.X曲线表示B的物质的量随时间变化的关系
    C.第t1min时说明反应达到了平衡
    D.第10 min时，可能采取了降温

    【答案】D
    【解析】解：A．反应：A（s）+3B（g）2C（g），A为固体，不能用来表示反应速率，故A错误；

    B．4min时，Y消耗1.2﹣0.6=0.6，X生成0.4，又方程式中B与C的系数之比=3：2，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，则X曲线表示C的物质的量随时间变化的关系，Y曲线表示B的物质的量随时间变化的关系，故B错误；

    C．反应达到了平衡，反应物生成物的量保持不变，则t1min时X仍然增大Y减小，所以没有达到平衡，故C错误；

    D．第10 min时，Y即B的物质的量减小，X即C的物质的量增大，说明平衡向正反应方向移动，又该反应为放热反应，所以降温可使平衡正向移动，故D正确．

    故选D．

    【考点精析】通过灵活运用化学平衡状态本质及特征，掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）即可以解答此题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣ ， 它们会对人类及生态系统产生很H+①转化 Fe2+②还原 OH﹣③沉淀大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：CrO42﹣ Cr2O72﹣ Cr3+ Cr（OH）3其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O
    （1）若平衡体系的pH=2，则溶液显色．
    （2）第②步中，还原1mol Cr2O72﹣离子，需要mol的FeSO47H2O．
    （3）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是 ． 第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）
    （4）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）c3（OH﹣）=10﹣32 ， 要使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，溶液的pH应调至 ．
    （5）已知AgCl、Ag2CrO4（砖红色）的Ksp分别为2×10﹣10和1.12×10﹣12 ． 分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl﹣的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定．滴定过程中首先析出沉淀 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用A、B、C三种装置都可制取溴苯，请仔细分析三套装置，然后回答下列问题。

    （1）写出三个装置中都发生反应的化学方程式_____________、________________；写出B的试管中还发生的反应的化学方程式__________________。

    （2）装置A、C中长导管的作用是____________________________________________。

    （3）B、C装置已连接好，并进行了气密性检验，也装入了合适的药品，接下来要使反应开始，对B应进行的操作是_____________________，对C应进行的操作是__________。

    （4）A中存在加装药品和及时密封的矛盾，因而在实验中易造成的不良后果是_______。

    （5）B中采用了双球吸收管，其作用是_________________________________________；反应后双球管中可能出现的现象是___________________________；双球管内液体不能太多，原因是__________________________________________。

    （6）B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行，这两个缺点是________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体中数量最多的化学元素和最基本的化学元素分别是（ ）

    A. C和O B. H和C C. O和C D. H和O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KMnO4在生产、生活中用途广泛。工业上，通常以软锰矿(主要成分是MnO2)与KOH的混合物在铁坩埚中混合均匀，小火加热至熔融，可得到K2MnO4，再用镍片(不参与反应) 作阳极，铁片作阴极，电解K2MnO4溶液即可制备KMnO4。上述过程用流程图表示如下:

    （1） 制备K2MnO4用铁坩埚不用瓷坩埚的原因是_______，电极室阳离子的迁移方向是_____(填“左侧向右侧迁移”或“右侧向左侧迁移”)，阳极室电极反应式为_________，熔融池中的化学方程式为___________。

    （2）如下流程也可以制备KMnO4,调节pH用CO2不用HCl的原因是_________，当pH为10～11时，停止通入CO2，原因是_______。(己知:①20℃时，溶解度：K2CO3 111g；KHCO333.7g；KMnO46.3g②温度高于120℃时KMnO4会发生分解反应)

    （3）控制烘干温度不能过高的主要原因是_____________。

    （4）制得KMnO4的同时会有副产物MnO2生成。副产物MnO2与锂在锂离子有机高聚物中构成原电池。每消耗87gMnO2转移1mole-,则反应后Mn元素的化合价为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

    CH3COOH

    H2CO3

    H2S

    H3PO4

    1.8×10﹣5

    K1=4.3×10﹣7
    K2=5.6×10﹣11

    K1=9.1×10﹣8
    K2=1.1×10﹣12

    K1=7.5×10﹣3
    K2=6.2×10﹣8
    K3=2.2×10﹣13

    则下列说法中不正确的是（　　）
    A.碳酸的酸性强于氢硫酸
    B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
    C.常温下，加水稀释醋酸， 增大
    D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其某常见化合价的关系如右图所示，下列关系不正确的是

    A. 元素X可能为锂

    B. 原子半径大小:r(M)>r(w)

    C. X2W中各原子均达8电子稳定结构

    D. 元素气态氢化物的稳定性:YH3>MH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是

    A.Clˉ→Cl2B.FeO→FeC.SO2→SO32-D.Fe2+→Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是

    A. 在标准状况下，11.2LC3H8中共价键数目为5NA

    B. 1molN2和3molH2充分反应后，容器中分子总数大于2NA

    C. 18gOH-和20g-OH所含电子数目相同

    D. 氯气通入到FeI2溶液中，当有3NAFe2+被氧化时，消耗标准状况下氯气336L

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