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    （本题14分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l—2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

    （1）提出问题：Fe、Br2谁的氧化性更强?

    （2）猜想：

    ①甲同学认为氧化性：Fe>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液里黄色是含         （填化学式，下同）所致。

    ②乙同学认为氧化性：Fe<Br2，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含            所致。

    （3）设计实验并验证

    丙同学为验证乙同学的观点。选用下列某些试剂设计两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。

    供选用的试剂：a、酚酞试液      b、四氯化碳  c、无水酒精         d、硫氰化钾溶液

    请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）

     

    选用试剂（填序号）

    实验现象

    方案1

     

     

    方案2

     

     

    （4）结论

    氧化性：Fe<Br2，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为                          。

    （5）实验后的思考

    在2molFeBr2溶液中通入一定量的Cl2，当有33.6L Cl2（标准状况）与FeBr2溶液发生了反应，所发生反应的离子反应方程式为                        。

     

    【答案】

    （本题14分）

    （2）Br2（2分）        Fe（2分）

    （3）b        下层（CCl4层）无色   （试剂与现象共3分）；

    d        溶液变为血红色       （试剂与现象共3分）；

      评分说明：方案1与方案2只要选择试剂与现象对应就能得分，只有试剂或者只有现象不能得分。

    （4）2 Fe2++ Br2=2 Fe3++ 2Br-（2分）

    （5）4Fe2++2Br-+ 3Cl2=4Fe3++ Br2+6 Cl-（2分）

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （l6分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质时讨论：既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：

    （1）制取氨气

         ①写出实验制取氨气的化学方程式                                ；

         ②在实验室中，还可以用浓氨水与         （填写一种试剂）快速制取少量氨气；

         ③有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铰溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？         （填“能”或“否”），理由是                         。

    （2）该小组中某同学设计了下图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：

    该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是

                                                                         ；

    ②利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体写出氨气与CuO反应的化学方程式                    。

    （3）问题讨论

    有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+ 的稳定性比Cu2+ 差（2Cu+  Cu+Cu2+ ）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O                               。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （本题14分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l—2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

    （1）提出问题：Fe、Br2谁的氧化性更强?

    （2）猜想：

    ①甲同学认为氧化性：Fe>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液里黄色是含        （填化学式，下同）所致。

    ②乙同学认为氧化性：Fe<Br2，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含           所致。

    （3）设计实验并验证

    丙同学为验证乙同学的观点。选用下列某些试剂设计两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。

    供选用的试剂：a、酚酞试液      b、四氯化碳  c、无水酒精         d、硫氰化钾溶液

    请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）

     

    选用试剂（填序号）

    实验现象

    方案1

     

     

    方案2

     

     

    （4）结论

    氧化性：Fe<Br2，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为                         。

    （5）实验后的思考

    在2molFeBr2溶液中通入一定量的Cl2，当有33.6L Cl2（标准状况）与FeBr2溶液发生了反应，所发生反应的离子反应方程式为                       。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届山东省鄄城职业高中高三3月月考理综部分（带解析） 题型：单选题

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    （1）制取氨气
    ①写出实验制取氨气的化学方程式                                ；
    ②在实验室中，还可以用浓氨水与         （填写一种试剂）快速制取少量氨气；
    ③有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铰溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？         （填“能”或“否”），理由是                         。
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    该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是
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    ②利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体写出氨气与CuO反应的化学方程式                    。
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    ②乙同学认为氧化性：Fe<Br2，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含            所致。

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