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    10．高岭土化学组成为：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分．已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸．聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al2（OH）nCl6-n]．用高岭土制备碱式氯化铝的工艺流程如下：
    根据流程图回答下列问题：

    （1）“煅烧”的目的是除去杂质和水分．
    （2）实验室用36.5%的浓盐酸（密度约为1.2g/cm3）配制4.00mol/L 950mL的盐酸，需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、酸式滴定管、1000mL溶量瓶、胶头滴管等．
    （3）“溶解”过程反应的离子方程式有Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
    （4）加适量铝粉的主要作用是除去溶液中的铁元素．
    （5）“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，可采用的加热方法是水浴．

    分析 高岭土化学组成为：Al2O3、SiO2、Fe2O3以及少量杂质和水分，由流程可知，高岭土在煅烧的过程中可除去杂质和水分，加足量盐酸得到沉淀SiO2，溶液中含Al3+、Fe3+，加过量铝粉，置换出铁，过滤去掉滤渣得氯化铝溶液，用碳酸钙调节溶液的pH值，将溶液蒸发浓缩得碱式氯化铝，据此答题．

    解答 解：高岭土化学组成为：Al2O3、SiO2、Fe2O3以及少量杂质和水分，由流程可知，高岭土在煅烧的过程中可除去杂质和水分，加足量盐酸得到沉淀SiO2，溶液中含Al3+、Fe3+，加过量铝粉，置换出铁，过滤去掉滤渣得氯化铝溶液，用碳酸钙调节溶液的pH值，将溶液蒸发浓缩得碱式氯化铝，
    （1）“煅烧”的目的是除去杂质和水分，
    故答案为：除去杂质和水分；
    （2）实验室用36.5%的浓盐酸（密度约为1.2g/cm3）配制4.00mol/L 950mL的盐酸，需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、酸式滴定管、1000mL溶量瓶、胶头滴管等，
    故答案为：1000mL溶量瓶、胶头滴管；
    （3）“溶解”过程反应的离子方程式有 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，
    故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
    （4）加入铝粉最主要作用是：除去溶液中的铁元素，
    故答案为：除去溶液中的铁元素；
    （5）“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，可采用的加热方法是水浴，
    故答案为：水浴．

    点评 本题考查了物质制备方法和实验探究，掌握实验基本操作和理解实验原理是解题关键，题目难度中等，需要学生具备扎实的基础，难度中等．

    练习册系列答案
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    把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液．过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为

    A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%

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    下列说法正确的是

    A．氢氧化铁胶体属于纯净物 B．CO是酸性氧化物

    C．纯碱属于碱类物质 D．BaSO4是强电解质

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁沈阳东北育才学校高一阶段考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．则该盐酸的物质的量浓度是（ ）

    A．3 mol/L B．8.4 mol/L C．11.8 mol/L D．0.5 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业上制取CuCl2的生产流程如下：

    请结合下表数据，回答问题：
    物    质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
    溶度积/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38
    完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4
    （1）写出下列离子方程式：A→B2H++ClO-+2 Fe2+=2 Fe3++Cl-+H2O； B→C+DCuO+2H+=Cu2++H2O．
    （2）溶液A中加入NaClO的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，使后一步沉淀Fe（OH）3更彻底．
    （3）在溶液B中加入CuO的作用是调节溶液的PH为3～4，使Fe3+完全转变为氢氧化铁沉淀而分离Fe3+．
    （4）操作①应控制的pH范围是：大于或等于6.4；操作②的目的是洗涤氢氧化铜表面的可溶性杂质．
    （5）抽Cu（OH）2加入盐酸使Cu（OH）2转变为CuCl2．采用“稍多量盐酸”和“低温蒸干”的目的是抑制Cu2+的水解，防止CuCl2晶体中含有Cu（OH）2杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在恒压容器中盛有2mol PCl5，加热到200℃时发生如下反应，PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），反应达到平衡有PCl5 0.4mol，此时若移走1mol PCl3和1mol Cl2，相同温度下达到平衡状态时，PCl5的物质的量为（　　）
    A．0.4molB．大于0.2mol小于0.4mol
    C．0.2molD．小于0.2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示
    （1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式OH-+CH3COOH═CH3COO-+H2O；
    （2）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1mol/L；
    （3）在B点，a大于 12.5mL（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），在D点，溶液中c（CH3COO-）-c（CH3COOH）大于c（H+）-c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示．该小组欲配制450mL 0.2mol•L-1的稀硫酸溶液：
    （1）所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为5.4mL．
    （2）所用量筒和容量瓶的规格为10mL和500mL．
    （3）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的有ABD
    A、加水定容时超过刻度线
    B、忘记将洗涤液转入容量瓶
    C、容量瓶中有少量蒸馏水
    D、定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线
    E、定容时俯视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．能用离子方程式H++OH-═H2O来表示的化学反应是（　　）
    A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
    C．氢氧化钠溶液和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中

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