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    15．某元素R的最高价氧化物的化学式为RO2，且R的气态氢化物中氢的质量分数为25%，此元素是（　　）
    A．CB．NC．SiD．P

    分析 元素R的最高价氧化物化学式为RO2，则X元素最高价为+4价，故气态氢化物RH4，根据氢化物中H元素的质量分数求出R的相对原子质量，据此确定R为何元素．

    解答 解：元素R的最高价氧化物化学式为RO2，则X元素最高价为+4价，故气态氢化物RH4，R的气态氢化物中氢的质量分数为25%，则RH4的相对分子质量为：$\frac{4}{25%}$=16，则R的相对原子质量为：16-4=12，则R为C元素，故选A．

    点评 本题考查原子结构与元素性质、化学式中元素质量分数的有关计算等，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质的量浓度关系错误的是（　　）
    A．等物质的量浓度的氨水与盐酸等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．c（NH4+）相等（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2CO3]＜c[（NH4）2SO4]＜c[NH4Cl]
    C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
    D．常温下，NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．2013年11月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1401包．这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
    （1）上述反应中的氧化剂是NaNO2
    （2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：
    ①自来水；②淀粉碘化钾试纸；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒．
    进行实验时，必须选用的物质有②⑤ （填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．根据表中信息判断，下列选项正确的是（　　）
    序号反应物产物
    ①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…
    ②MnO4-…Cl2、Mn2+…
    ③Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
    A．第①组反应的其余产物为H2O
    B．第②组反应中生成lmol Cl2，转移电子5mol
    C．第③组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2
    D．氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑦种元素，填写下列空白：
       主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②
    3③④⑤⑥⑦
    （1）在这些元素中，（用元素符号填写，下同）金属性最强的元素是Na；非金属性最强的是Cl；最不活泼的元素是Ar．
    （2）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4；碱性最强的化合物的电子式是；能形成两性氢氧化物的元素是Al．
    （3）②的氢化物分子式为NH3，属于共价化合物（填“共价”或“离子”）；
    （4）⑤元素的原子结构示意图为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应X（g）+3Y（g）?2Z（g）+2W（g）达到平衡状态的是（　　）
    A．Y的浓度不随时间而发生变化B．反应体系的总压强恒定
    C．c（X）：c（Y）=1：3D．每生成3mol的Y同时生成lmol的X

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组物质中，互为同系物的是（　　）
    A．CH4和CH3CH2CH3B．${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$Cl
    C．和D．和CH3-CH2-CH2-CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．按要求回答下列问题
    （1）已知反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），v（A）：v（B）=m：n；
    （2）任何情况下判断水溶液呈中性的依据是：c（OH-）=c（H+）；
    （3）NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．常温下，向25mL0.1mol•L-1MOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
    （1）写出MOH在水溶液中的电离方程式MOH═M++OH-．
    （2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．用离子方程式表示其原因碱；A-+H2O?HA+OH-；此时，混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.2mol•L-1HA溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）D点时，溶液中c（A-）+c（HA）=2c（M+）（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH=3，则c（HA）+c（H+）=0.05+10-11 mol•L-1（数字表达式，不必具体算出结果）．
    （4）假设室温下，0.1mol•L-1HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=4．

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