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【题目】实验室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯,得到粗溴苯后,要用如下操作提纯:(1)蒸馏;(2)水洗;(3)用干燥剂干燥;(4)10%NaOH溶液洗涤。正确的操作顺序是( )

A.(1)(2)(3)(4)B.(4)(2)(3)(1)C.(4)(1)(2)(3)D.(2)(4)(2)(3)(1)

【答案】D

【解析】

为制得纯净的溴苯,应将粗溴苯中的溴化铁、溴分别加入水和氢氧化钠溶液洗涤,经干燥后蒸馏分离溴苯和苯。

粗溴苯中含有苯、溴苯、溴化铁和溴,提纯时,为减少NaOH的用量,可先用水洗,可除去溴化铁和少量溴,然后加入10%NaOH溶液洗涤,可除去溴,在用水洗除去碱液,经干燥后进行蒸馏可得溴苯。
故选D

练习册系列答案
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【题目】根据下表提供的数据,判断下列离子方程式或化学方程式正确的是

化学式

电离常数

HClO

K=3×108

H2CO3

K1=4×107 K2=6×1011

A. Na2CO3溶液中滴加少量氯水:+2Cl2+H2O===2Cl+2HClO+CO2

B. NaHCO3溶液中滴加少量氯水:2+Cl2===Cl+ClO+2CO2↑+H2O

C. NaClO溶液中通少量CO2:CO2+NaClO+H2O===NaHCO3+HClO

D. NaClO溶液中通过量CO2:CO2+2NaClO+H2O===Na2CO3+2HClO

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A.S2B.Fe2+C.Fe3+D.H+

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(1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式__________________________

(2)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是:_________________________________________________

(3)浓硫酸的作用是______________

(4)饱和碳酸钠的作用是________________________________________

(5)通蒸气的导管要靠近饱和碳酸钠溶液的液面,但不能插入溶液之中,原因是________________________

(6)若要将乙酸乙酯分离出来,应当采取的实验操作是___________

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下列说法不正确的是

A. 步骤①,通入热空气可加快溶解速率

B. 步骤②,产生滤渣的离子反应为:Mg2+ + Fe3+ + 5OH- == Mg(OH)2↓+ Fe(OH)3

C. 步骤③,趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3H2O中混有Na2CO310H2O等杂质

D. 步骤④,灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯

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(1)试推测能组成这种溶液的可能的溶质组合有__________种(填数字)。

(2)有关这种溶液,下列说法不正确的是______

A.若溶液中离子间满足c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H),则溶液中溶质一定为NH4Cl 和NH3·H2O

B.若溶液中离子间满足c(Cl)>c(NH4+)>c(H)>c(OH),则溶液中溶质一定只有NH4Cl

C.若溶液中c(NH4+)=c(Cl),则该溶液一定显中性

D.若溶液中c(NH3·H2O)>c(Cl),则溶液一定显碱性

(3)若溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)__c(NH3·H2O)(填“>”、“<”或“=”),简述理由_____________

(4)水的电离程度与溶液中所溶解的电解质有关,如图是用一定浓度的HCl滴定V L同浓度NH3·H2O时得到的滴定曲线。试分析如图所示滴定过程中的a、b、c、d各点,水的电离程度最大的是____________理由为______________________________

(5)写出a点、c点所对应溶液中各离子浓度由大到小的比较顺序

a点:______________________________________________________________

c点:______________________________________________________________

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