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    海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用示意图．
    按要求回答问题：
    （1）浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，蕴含有80多种元素，可供提取利用的有50多种．下列物质不需要通过化学变化就能够从海水中获得的是    ．
    A．食盐       B．金属钠       C．淡水
    （2）以电解食盐水为基础制取Cl2、    等产品的工业称为“氯碱工业”．
    （3）实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；根据上述实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气    （填写装置的序号）． 

    （4）实验室中模拟Br-→Br2的转化，可以通过在KBr溶液中滴加少量新制氯水的实验进行实现．写出Br-→Br2的转化离子方程式为：    ；氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是    （选填下列选项的编号字母）．

    （5）电解熔融氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁．下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是    （选填下列选项的编号字母）．
    A．Cl2 B．N2 C．Ar D．空气 E．H2．
    【答案】分析：（1）把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐；海水中得到钠，需要首先从海水中获得氯化钠，然后再去电解熔融状态的氯化钠即得钠；
    （2）电解饱和食盐水得到Cl2、H2和NaOH，我们称之为氯碱工业；
    （3）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；
    （4）根据氯气能氧化溴离子得到单质溴；根据氯气有毒，用注意尾气吸收；
    （5）可以在其氛围中冷却镁蒸气，说明该气体与镁不反应；
    解答：解：（1）把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，是物理变化；把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，是物理变化；海水中得到钠，需要首先从海水中获得氯化钠，然后再去电解熔融状态的氯化钠可制得钠，是化学方法；
    故选：AC；
    （2）电解饱和食盐水得到Cl2、H2和NaOH，我们称之为氯碱工业，
    故答案为：H2、NaOH；
    （3）实验室制取氯气用二氧化锰和浓盐酸，反应物是固体和液体，且需要加热，所以选择发生装置b；
    故选：b；
    （4）氯气能氧化溴离子得到单质溴，离子方程式为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，氯气有毒，用注意尾气吸收，以防污染空气；
    故答案为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；d；
    （5）能和金属镁发生反应的气体：Cl2、N2、空气，不能与金属镁发生反应的气体：Ar、H2，
    故答案为：CE；
    点评：本题主要考查了物质的制备与性质，难度中等，根据所学知识即可完成．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图．

    （1）粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO
     
    2-
    4
    等杂质，精制时所用试剂为①盐酸；②BaCl2溶液；③NaOH溶液；④Na2CO3溶液．加入试剂顺序是
    B
    B

    A．②③①④B．②③④①C．③②①④D．①④②③
    （2）电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生反应生成
    氯气
    氯气
    气体，与电源负极相连的电极附近溶液pH
    变大
    变大
    （填“变大”、“不变”或“变小”）．
    （3）海水提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子．在母液里加入的石灰乳起什么作用？
    使镁离子生成氢氧化镁沉淀
    使镁离子生成氢氧化镁沉淀

    （4）写出从海水中提取Br2的第一步反应的离子方程式
    Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
    Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
    ，第二步反应的化学方程式
    Br2 +SO2 +2H2O=H2SO4 +2HBr
    Br2 +SO2 +2H2O=H2SO4 +2HBr
    ．
    （5）要使最终生成的Br2从水溶液中分离，常先加入
    B
    B
    ，再
    E
    E
    ．（选择下面选项填空）
    A．水  B．四氯化碳  C．酒精  D．过滤  E．分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图：
    回答下列问题：
    （1）操作A的实验名称为：
    过滤
    过滤
    ，B的化学式为
    NaOH
    NaOH

    （2）镁是活泼的金属，能在二氧化碳中燃烧，反应方程式为：
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中含有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图．（注：母液中含有Mg2+）

    试回答下列问题：
    （1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中加入以下物质，最后使溶液呈中性．
    ①过量的Na2CO3溶液、②盐酸、③过量的NaOH溶液、④过量的BaCl2溶液则，加入的顺序是
    ④③①②或③④①②或④①③②
    ④③①②或③④①②或④①③②
    ．
    （2）写出加入最后一种试剂后可能发生的化学反应的离子方程式
    H++OH-═H2O
    H++OH-═H2O
    、
    2H++CO32-═H2O+CO2↑
    2H++CO32-═H2O+CO2↑
    ．
    （3）①写出反应Ⅱ的化学方程式
    MgCl2
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    MgCl2
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑

    ②写出反应Ⅲ的离子方程式
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+Cl2↑+H2↑
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+Cl2↑+H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．试回答下列问题：
    （1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中加入以下物质，并最后使溶液呈中性．
    ①过量的Na2CO3溶液、②盐酸、③过量的NaOH溶液、④过量的BaCl2溶液则，加入的顺序是
     

    （2）写出加入最后一种试剂后可能发生的化学反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：
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    试回答下列问题：
    （1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO
     
    2-
    4
    等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，过滤，最后向滤液中加入盐酸至滤液呈中性．请写出加入盐酸后发生反应的离子方程式
     
    ．
    （2）海水里的镁元素处于
     
    （游离、化合）态，从海水中提取氯化镁的反应
     
    （“是”或“不是”）氧化还原反应，理由
     
    ．
    （3）从海水中提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子．从离子反应的角度思考，在母液里加入石灰乳的作用是
     
    ．
    （4）电解无水氯化镁所得的镁蒸气可以在下列哪种气体氛围中冷却
     

    A．H2　　    B．CO2        C．空气        D．O2．

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