【题目】地壳中含量最多的元素和人体中含量最多的金属元素形成的化合物是（ ）
A.SiO2B.Al2O3C.H2OD.CaO
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【题目】下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A. 金属性：Na ＞ Mg B. 酸性：H2SO4 ＞ HClO
C. 碱性：KOH ＞ NaOH D. 热稳定性：HC1 ＞ HBr
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【题目】下面是几种有机化合物的转换关系：
请回答下列问题：
(1)根据系统命名法，化合物A的名称是__________。
(2)上述框图中，①是__________反应，③是__________反应(填反应类型)。
(3)化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：______________________。
(4)C2的结构简式是_________________________________，
F1的结构简式是__________________________________________，
F1和F2互为______________。
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【题目】工业上生产钾是用钠和熔化的KCl反应制取，反应方程式为KCl+Na
NaCl+K。
有关数据见下表：
熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/(g·cm-3) | |
Na | 97.8 | 883 | 0.97 |
K | 63.7 | 774 | 0.86 |
KCl | 770 | 1 500 | 1.984 |
NaCl | 801 | 1 413 | 2.165 |
(1)上述反应是_____反应；是否符合金属活动性顺序?________。
(2)上述反应是在_____(填“气态”“液态”或“固态”)下进行，生成的金属钾是_____(填“气态”“液态”或“固态”)。
(3)反应温度确定在850 ℃，如果反应温度确定在900 ℃行不行?_____，其原因是______。
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【题目】【2015新课标1】硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。
（2）利用 的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______（写化学式）。
（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______。 然后再调节溶液的pH约为5，目的是________。
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是 （填名称）。
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。
（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。
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【题目】已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式：[Cu(NH3)4]SO4 ==[Cu(NH3)4]2＋+SO42。具有6个配体的Co3＋的配合物CoClm·nNH3，若1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成2 mol AgCl沉淀，则m、n的值分别是（ ）
A. m=3，n=4 B. m=3，n=3 C. m=5，n=1 D. m=3，n=5
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