Question

把9.3克小苏打和碳酸钠晶体（Na₂CO₃?10H₂O）组成的混合物溶于水，配制成100毫升溶液，测得其中钠离子的浓度为0.6mol/L，若将等质量的混合物加热到恒重，则加热后残留固体物质的质量为（　　）

• A、2.12g
• B、3.18g
• C、4.22g
• D、5.28g

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：小苏打和碳酸钠晶体（Na₂CO₃?10H₂O）组成的混合物加热到恒重，最终残留固体为Na₂CO₃，根据钠离子守恒计算n（Na₂CO₃），再根据m=nM计算其质量．

解答： 解：小苏打和碳酸钠晶体（Na₂CO₃?10H₂O）组成的混合物加热到恒重，最终残留固体为Na₂CO₃，根据钠离子守恒：n（Na₂CO₃）=

1

2

n（Na⁺）=

1

2

×0.1L×0.6mol/L=0.03mol，故m（Na₂CO₃）=0.03mol×106g/mol=3.18g，故选B．

点评：本题考查混合物计算，题目难度不大，注意加热后剩余固体的成分，根据质量守恒计算．