五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E周期序数等于E原子最外层电子数。根据以上信息回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是 （用元素符号填写）
（2）乙物质中存在的化学键类型是 。
（3）选用恰当的试剂除去D中少量的E，写出发生反应的化学方程式
（4）化合物乙的电子式
（5）将D、E的单质插入NaOH溶液中，构成原电池，其负极反应是
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已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：
N2 ＋ 3H2 
2NH3 ΔH＝—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是 ( )
A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
有机物A、B、C、D、E、F、G、H相互转化关系如下图所示。5.2 g F能与100 mL 1 mol/L NaOH溶液恰好完全中和，0.1 mol F还能与足量NaHCO3反应，在标准状况下放出4.48 L CO2。D的分子式为C3H3O2Na，E的分子中含有羧基。
(1)写出物质C中的官能团的名称： ；
(2)写出物质F、H的结构简式；
F 、H ；
(3)写出反应①、④的化学反应类型：① 、④ ；
(4)写出变化①、③的化学方程式；
①
③
(5)写出相对分子质量比B大14，且与B具有相同官能团的所有物质的结构式（不考虑立体异构）。
。
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将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A．两烧杯中溶液的pH均增大
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
D．甲、乙溶液均变蓝色
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a mL三种气态烃组成的混合物与足量氧气混合，点燃爆炸后，恢复到原来的状态(常温、常压)，体积共缩小2a mL。则三种烃可能是
A．CH4、C2H4、C3H4 B．C2H6、C3H6、C4H6
C．CH4、C2H6、C3H8 D．C2H4、C2H2、CH4
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0.2 mol有机物和0.4 mol O2在密闭容器中燃烧后产物为CO2、CO和H2O(g)。产物经过浓H2SO4后，质量增加10.8 g；再通过灼热的CuO，充分反应后，CuO质量减轻3.2 g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6 g。（提示：同一个C原子连两个羟基是不稳定结构）通过计算解决以下两个问题，要有必要计算过程：
(1)试推断该有机物的分子式。
(2)若0.2 mol该有机物恰好能与9.2 g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。
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将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g。求原气体混合物中乙烯和乙烷的物质的量之比和质量之比。
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某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成了如下实验：
另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1。请回答如下问题：
(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图：________________。写出气体甲的电子式：________。
(2)X的化学式是________，在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程式为__________________________________________________________。
(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是______________________________(用化学反应方程式表示)。
(4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式：_____________________________________________________，并设计实验方案验证该反应的产物：__________________________________________________
________________________________________________________________________。
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（5）Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
