Question

（1）下列物质能导电的是

 

，属于电解质的是

 

，属于非电解质的是

 

，属于强电解质的是

 

．（填序号）
①汞      ②液氨      ③CaCO₃（s）      ④熔融氢氧化钠     ⑤盐酸
⑥干冰     ⑦Cl₂      ⑧液态醋酸       ⑨Al₂O₃（s）         ⑩乙醇
（2）足量的Mg粉与一定量的稀硫酸反应，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的

 

A．NaOH（s）   B．H₂O（l）   C．CuSO₄（s）   D．CH₃COONa（s）   E．Na₂SO₄（aq）   F．NaNO₃（aq）

Answer 1

考点：电解质与非电解质,化学反应速率的影响因素,强电解质和弱电解质的概念

专题：化学反应速率专题,电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
非电解质是指：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物；
强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质；
物质导电的条件：存在自由移动电子或者自由移动的离子；
（2）根据反应的实质为Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，以此来解答．

解答： 解：（1）①汞存在自由移动电子，能够导电，是单质，所以既不是电解质又不是非电解质；
②液氨在水溶液里和熔融状态下自身不能电离产生自由移动的离子，是不导电的化合物，属于非电解质；
③CaCO₃（s） 不存在自由移动电子或者自由移动的离子，不导电，在熔融状态下，能完全电离产生自由移动的离子而导电，属于强电解质；
④熔融氢氧化钠存在自由移动的离子，能够导电，属于强电解质；
⑤盐酸含有自由移动的离子，能导电，属于混合物既不是电解质又不是非电解质；
⑥干冰在水溶液里和熔融状态下自身不能电离产生自由移动的离子，是不导电的化合物，属于非电解质；
⑦Cl₂不存在自由移动电子或者自由移动的离子，不导电，属于单质，既不是电解质又不是非电解质； 
⑧液态醋酸不存在自由移动电子或者自由移动的离子，不导电，但是在水溶液中或熔融状态下能够导电，是化合物，所以是电解质，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质；
⑨Al₂O₃（s）不存在自由移动电子或者自由移动的离子，不导电，在熔融状态下能够导电，是化合物，所以属于电解质，在熔融状态下能够完全电离，属于强电解质；
⑩乙醇不存在自由移动电子或者自由移动的离子，不导电，在水溶液里和熔融状态下都不导电，是化合物，属于非电解质；
故答案为：①④⑤；③④⑧⑨；②⑥⑩；③④⑨；
（2）Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量；
A．加NaOH（s），氢氧化钠与稀硫酸发生酸碱中和反应，消耗氢离子，产生氢气量减少，故A错误；
B．加H₂O（l）稀释，溶液中氢离子的浓度减小但不能改变氢离子的物质的量，所以能够减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，故B正确；
C．加如CuSO₄（s），CuSO₄（s）与镁反应生成Cu，从而形成原电池加快反应速率，但H⁺离子的物质的量不变，不影响生成氢气的总量，故C错误；
D．加入CH₃COONa生成弱酸，H⁺离子浓度降低，但H⁺离子的物质的量的不变，则不影响生成氢气的总量，故D正确；
E．加入Na₂SO₄溶液，相当于加入水，溶液体积增大，氢离子浓度降低，反应速率减小，但生成氢气的总量不变，故E正确；
 F．加入NaNO₃溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与锌反应生成NO气体，而不生成氢气，故F错误；
故选：BDE．

点评：本题考查了化学基本概念、影响反应速率的因素，题目难度不大，熟悉电解质、非电解质、强弱电解质的概念是解题关键，注意牢记影响反应速率的因素．