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(13分)安徽繁昌矿产资源十分丰富,其中峨山镇的随山主产辉铜矿。辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)、脉石(SiO2)和少量的银。孙村富铁矿业开发集团采用现代湿法炼铜工艺,用酸浸法从矿石中提取铜,其主要工艺流程图如下:

(1)矿泥的主要成分是______.
(2) 反应1中发生的离子方程式是______.
(3) 第一次萃取实验结束时,发现水层1的颜色仍然较蓝,接下来的操作是______
(4) 反萃取剂的作用是______。
(5) 反应2是用惰性电极电解水层2,写出阳极发生的反应方程式__________________
(6) 传统的湿法炼铜工艺是:粉碎矿石,先高温灼烧,加酸溶解产物,然后加人铁屑进一步得到铜。请评价两种工艺的优缺点________________________   
(1)SiO2、Ag(2分)
(2)2Cu2S+5O2+4H+=4Cu2++2SO42-+2H2O(3分)
(3)在水层1中继续加入有机萃取剂,进行再萃取( 2分)
(4)使铜离子从有机层进入水层的过程(与题意相符即可,2分)
(5)4OH--4 e-=O2+2H2O(2分)
(6)现代湿法炼铜工艺:整个过程无有害物质生成,电解能得到较纯的铜。但有机萃取剂的选择较难       传统的湿法炼铜工艺:灼烧时,会产生二氧化硫等有害气体,污染空气。过程中加人铁屑,得到的铜不纯(2分)
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(12分)CoCl2H2O在加热时会逐步失水,并呈现不同的颜色,实验室里可以制成变色硅胶,用以干燥并验证水份。以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2H2O的一种新工艺流程如下图: 

已知:
①钴与盐酸反应的化学方程式为:Co+2HCl=CoCl2+H2
②CoCl2·6H2O熔点86℃,易溶于水、乙醚等;常温下稳定无毒,加热至110~120℃时,失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物



开始沉淀
2.3
7.6
3.4
完全沉淀
4.1
9.2
5.2
请回答下列问题:
(1)写出加入过氧化氢时溶液中发生的离子反应方程式:__________
(2)加入碳酸钠调节pH至a,a的范围是__________;
(3)最合适的试剂X是__________
(4)操作I包含3个基本实验操作,它们是__________、__________和减压过滤。
(5)制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是__________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分)氧化锌为白色粉末,无臭、无味,广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业,为了变废为宝,综合应用资源,经常从锌冶炼、锌制品加工企业回收的废渣(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质)来制取氧化锌,其流程如下图所示:

有关氢氧化物沉淀完全的pH见下表

回答下列问题
(1)在酸浸过程中,经常要保持酸过量,而且要通入空气,理由是         
(2)上述工艺流程中多处涉及“过滤”,实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有         
(3)在“除杂Ⅰ”步骤中,经常使用酸性高锰酸钾溶液,并调节溶液的pH。将溶液调至pH=4的目的是         
(4)在“碳化合成”中,生成的产物之一为碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3],请写出碳化合成步骤的化学方程式         
(5)在“洗涤”过程中,证明沉淀洗涤完全的标志是         
(6)由于本工艺液固分离次数较多,明显的不足是         

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是
A.联合制碱法的优点是减少了对设备的腐蚀
B.工业生产硫酸时,用98%硫酸的来吸收三氧化硫,可以避免形成酸雾并提高吸收率
C.合成氨是天然固氮的方法之一
D.碳酸钠俗称小苏打,甲烷是一种清洁能源

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(20分)
(I)多项选择题(6分)
下列关于水处理的说法正确的是      
A.FeSO4·7H2O是常用的混凝剂,它除去悬浮固体颗粒的过程只是物理过程
B.用纯碱和生石灰处理硬水,既可以除去暂时硬度,也可以除去永久硬度
C.永久硬度的水可以采用离子交换法进行软化,其主要就是利用了离子交换膜技术
D.污水处理中的三级处理是采用化学方法,对污水进行深度处理和净化
E.电渗析法是一种常用的海水淡化的方法,使用到的离子交换膜只有阳离子交换膜
(II)(14分)
下列是工业合成氨的简要流程示意图:

请回答下列问题:
(1)H2通常用碳氢化合物与水反应,写出有关的反应方程式       ,从冷凝器回流到压缩机中的X是            
(2)比较工业上合成氨和SO2的催化氧化反应,其生产条件有哪些异同,并解释原因
                                                                       
(3)将N2、H2按体积比1∶3进入合成塔,从合成塔出来的混合气中,氨的体积分数为15%,则H2的体积分数为______________。
(4)NH3的用途之一是制造化肥,但在化肥的使用过程中要注意铵态氮肥不可以和草木灰混用,解释其原因                                                      
(5)NH3是一种重要的化工原料,除了制造化肥之外,再列举出两种NH3的用途      
                                  

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

右图为工业制备硝酸的设备示意图,其生产过程中发生的反应主要有:

①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) +6H2O(l)  △H<0
②2NO(g)+O2 (g)2NO2(g)  △H<0
③3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l) +NO(g)  △H<0
⑴能使吸收塔内反应速率增大,且能提高HNO3产率的措施是   ▲  
A.适当升高温度
B.适当增大吸收塔内的压强
C.增大空气中O2的浓度
D.吸收塔内填充瓷环,增大气液接触面
⑵在2L密闭容器内充入0.50 mol NO和0.25 mol O2,维持反应温度为800℃,当反应达到平衡时,NO的转化率为50%。则800℃时反应2NO+O2=2NO2的平衡常数K=   ▲  
⑶某工厂每套设备每小时可生产20 t 63%的硝酸(密度为1.4 g/cm3)。假设工业生产硝酸过程中,通过循环操作可以使NH3、O2得以完全利用。
回答下列问题:
①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是   ▲  
②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨?(写出计算过程)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

为了同时对某农作物施用分别含N、P、K三中元素的化肥,对于给定的化肥:①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤氨水,最合适的组合是(   )
A.①③④B.②③④C.①③⑤D.②③⑤

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中错误的是
A.晶体硅是良好的半导体材料,是信息技术的关键材料
B.开发利用风能、太阳能、生物质能等新能源符合“低碳经济”战略
C.海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀
D.酸雨就是pH <7的雨水,主要是由大气中的SO2、NO2等造成的

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

在硫酸工业制法中,下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是:
A.黄铁矿煅烧前需要粉碎,因为大块的黄铁矿不能在空气中反应
B.从沸腾炉出来的炉气需净化,因为炉气中二氧化硫会与杂质反应
C.二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂,这样可以提高二氧化硫的转化率
D.三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收,目的是防止形成酸雾,以提高三氧化硫的吸收效率

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