在密闭容器中进行如下反应:mA pC(g).反应经5 min达到平衡.测得此时A的浓度减小了a mol·L-1.而C的浓度增加了2/3a mol·L-1.又知平均反应速率v.(1)写出上述化学方程式中各物质的计量数:m＝ .n＝ .p＝ (2)压强一定时.C的百分含量(C%)与温度.时间的关系如图所示.由此可知.该反应为反应.(3)该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(6分)在密闭容器中进行如下反应：mA(g)＋nB(g)

pC(g)，反应经5 min达到平衡，测得此时A的浓度减小了a mol·L^－¹，而C的浓度增加了2/3a mol·L^－¹，又知平均反应速率v(C)＝2v(B)。
(1)写出上述化学方程式中各物质的计量数：m＝________，n＝________，p＝________
(2)压强一定时，C的百分含量(C%)与温度、时间(T表示温度，t表示时间)的关系如图所示。由此可知，该反应为　 (填“吸热”或“放热”)反应。

(3)该反应的平衡常数表示式为　　　　　　　　，升高温度，K值将　　　(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（6分）：(1)3　1　2（每空1分）　 (2)放热（1分）
(3)K＝c²(C)/c³(A).c(B) （2分）减小（2分）

（1）平均反应速率v(C)＝2v(B)，所以B的浓度减少了1/3amol/L。根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，m︰n︰p＝3︰1︰2，所以m＝3，n＝1，p＝2。
（2）根据图像可知，T1首先达到平衡状态，所以温度是T1大于T2。温度高，C的百分含量低，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，所以正反应是放热反应。
（3）平衡常数是在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以平衡常数的表达式是K＝c²(C)/c³(A).c(B)；升高温度平衡向逆反应方向进行，，所以平衡常数是减小的。

练习册系列答案

扬帆文化100分培优智能优选卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)

Y(g)+Z(s)，以下能说明反应达到平衡标志的（）

A．混合气体的压强不再变化

B．X、Y、Z的物质的量之比为2：1：1

C．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X

D．X的分解速率与Y的消耗速率相等

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一定条件下，在恒容密闭容器中，发生化学反应X（s）＋2Y（g）2Z（g）。下列说法中：①X、Y、Z的物质的量之比1：2：2；②混合气体的密度不在改变；③容器中的压强不再发生变化；④单位时间内生成n molZ，同时生成n mol Y上述说法中一定达到化学平衡状态的是

A．②③

B．①④

C．①②

D．②④

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在1L密闭容器中加入2molA和1molB，在一定温度下发生下列反应：
2A(g)＋B(g)

3C(g)＋D(g)，达到平衡时容器内D的百分含量为a%。若保持容器体积和温度不变，分别通入下列几组物质达到平衡时容器内D的百分含量也为a%的是( )
A．3molC和1molD
B． 4molC和1molD
C．2molA、1molB和3molC
D．1.9molA、0.95molB、0.15molC和 0.05molD

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某温度下在容积为2 L的密闭容器中，发生2X（g）＋Y（g）

?2W（g）的反应，当充入1 mol X和1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了0．4 mol W。下列说法正确的是

A．若升高温度，W的体积分数减小，则该反应ΔH<0

B．以Y的浓度变化表示的反应速率为0．01 mol/（L·s）

C．在其他条件不变的情况下，增加1 mol X，则X和Y的转化率均提高

D．增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（11分）已知

和

可以相互转化：

　△Ｈ＜０。现将一定量

和

的混合气体通入一个体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示

浓度随时间的变化；若在实现X、Y两条曲线变化过程中，共吸收

的热量，则该反应的热化学方程式为__________。
（2）

，反应

的平衡常数K(b)=__________；比较

在

时平均反应速率

与

时平均反应速率

的大小__________。
（3）反应

时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是________（用文字表达）；其平衡常数K(d)_______K(b)（填“>”、“=”或“<”）。
（4）若要达到使

的体积百分含量与d点相同的化学平衡状态，在

时还可以采取的措施是___________。

A．加入催化剂

B．缩小容器体积

C．升高温度

D．加入一定量的

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对可逆反应4NH₃(g) + 5O₂(g)

4NO(g) + 6H₂O(g)，下列叙述正确的是（）

A．达到化学平衡时，4v_正（O₂） = 5v_逆（NO）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，与原平衡相比，则正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动

D．反应温度不变时，若物质的平衡浓度改变，该反应的平衡常数也会发生改变

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（11分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n_(NO)(mol)	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）达平衡的时间是，理由是。
（2）右图中表示NO₂的变化的曲线是。用O₂表示从0~2 s内该反应的平均速率v= 。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是             。
a．v(NO₂) = 2v(O₂)             b．容器内各物质的浓度保持不变
c．v_逆(NO) = 2v_正(O2)          d．达到化学平衡时，NO将完全转化为NO₂
（4）能增大该反应的反应速率是         。
a．及时分离除NO₂气体          b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度               d．选择高效催化剂

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）如图Ⅰ，在恒压密闭容器M中加入2 mol A和2 mol B，起始时容器体积为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：
2 A(?)＋B(?)

x C(g)；ΔH＜0
平衡时A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4，C的物质的量为 y mol。

⑴根据题中数据计算，x ＝_________、y ＝_________；
⑵如图Ⅱ，在体积为V L的恒容密闭容器N中发生上述反应（其它条件相同），测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图Ⅲ（t₀时达平衡），平衡时容器中C的物质的量为z mol。由于反应物A、B的状态未知，则z和y的大小也不确定，请在下表中填入A、B的状态与z、y的大小之间的关系（仿照情形①、可不填满）：

可能的情形	A、B是否为气态		z与y的大小关系	M(B)与M(C)的大小关系（M表示摩尔质量）
可能的情形	A	B	z与y的大小关系	M(B)与M(C)的大小关系（M表示摩尔质量）
①	是	不是	z ＝y	前面的结论与此无关
②
③

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学