Question

14．短周期元素Q、R、T、P、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为，用化学方程式表示工业上冶炼该单质的反应原理2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
（2）元素的非金属性：Q＞P（填“＞”或“＜”），可以证明该结论的实验是（用化学方程式表示）Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃．
（3）R的氢化物的结构式为，实验室检验该氢化物的方法是ks₅u用镊子夹住湿润的红色石蕊试纸靠近气体，观察到试纸变蓝或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体，观察到有白烟产生．
（4）W在周期表的位置为第三周期第ⅥA族．W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，该气体的化学式为SO₂．利用该气体的还原性，在海水提溴的过程中用该气体的水溶液吸收用空气吹出的溴蒸气．

Answer 1

分析 根据短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置知，Q和R位于第二周期、T和W位于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T是Al元素，可推知P为Si元素、Q为C元素、R为N元素、W是S元素，
（1）T为Al元素，原子核外有13个电子，各层电子数为2、8、3；主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数，工业上电解氧化铝制铝；
（2）同主族元素从上向下，非金属性增强，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强；
（3）氨分子中有三个氮氢键，一对孤电子对，水溶液呈碱性，可以用湿润的红色石蕊试纸检验；
（4）硫原子核外有三个电子层，最外层电子数为6，硫和浓硫酸反应可以生成二氧化硫，由于二氧化硫有还原性，所以可以用二氧化硫的水溶液吸收用空气吹出的溴蒸气．

解答 解：根据短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置知，Q和R位于第二周期、T和W位于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T是Al元素，可推知P为Si元素、Q为C元素、R为N元素、W是S元素，
（1）T为Al元素，原子核外有13个电子，各层电子数为2、8、3，所以铝的原子结构示意图为，工业上电解氧化铝制铝，反应的方程式为2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，
故答案为：；2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；
（2）同主族元素从上向下，非金属性增强，所以元素的非金属性：Q＞P，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，可以证明该结论的反应方程是Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃，
故答案为：＞；Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃；
（3）氨分子中有三个氮氢键，一对孤电子对，所以氨分子的结构式是，水溶液呈碱性，可以用湿润的红色石蕊试纸检验，操作为用镊子夹住湿润的红色石蕊试纸靠近气体，观察到试纸变蓝或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体，观察到有白烟产生，
故答案为：；用镊子夹住湿润的红色石蕊试纸靠近气体，观察到试纸变蓝或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体，观察到有白烟产生；
（4）硫原子核外有三个电子层，最外层电子数为6，在周期表的位置是第三周期第ⅥA族，硫和浓硫酸反应可以生成二氧化硫，由于二氧化硫有还原性，所以可以用二氧化硫的水溶液吸收用空气吹出的溴蒸气，
故答案为：第三周期第ⅥA族；SO₂；还原．

点评 本题考查了元素周期表和元素周期律的应用，题目难度中等，根据信息推断各元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．