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    【题目】下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是

    A. KHSO4B. CH3COONaC. NaHCO3D. NH4NO3

    【答案】A

    【解析】

    A. KHSO4=K++H++ SO42-，因电离而呈酸性，故A正确；

    B. CH3COO-水解使得溶液呈碱性，故B错误；

    C. HCO3-电离程度小于水解程度，故NaHCO3溶液呈碱性，故C错误；

    D. NH4+水解使得溶液呈酸性，故D错误；

    故选A。

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    已知：煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te＋2O22CuO＋TeO2。

    (1)煅烧时Cr2O3发生反应的化学方程式为______________。

    (2)为提高酸浸速率，可采用的措施是____________(答出两条)。

    (3)浸出液中除了含有TeOSO4（在电解过程中不反应）外，还可能含有________（填化学式）。电解沉积过程中析出单质铜的电极为_______极。

    (4)工业上用铬酸钠（Na2Cr2O7）母液生产各酸钾（K2Cr2O7）工艺流程如下图所示：

    通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是____________。

    (5)测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取产品试样2.50g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000mol·L-1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定，重复进行二次实验。（已知Cr2O72-被还原为Cr3+）

    ①氧化还原滴定过程中的离子方程式为_____________。

    ②若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00mL，则所得产品中K2Cr2O7的纯度为_______﹪（已知M(K2Cr2O7)=294，计算结果保留三位有效数字）。

    (6)上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+外还含有一定浓度的Fe3+杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr3+)为3×10-5 mol·L-1，则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时Fe3+是否沉淀完全_________（填“是”或“否”）。[已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31]。

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