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    【题目】下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是（ ）

    选项

    陈述I

    陈述II

    A

    Fe2O3是红棕色粉末

    Fe2O3常做红色涂料

    B

    SiO2是两性氧化物

    SiO2可和HF反应

    C

    Al2O3难溶于水

    Al2O3可用作耐火材料

    D

    SO2有漂白性

    SO2可使溴水褪色

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A．Fe2O3是红棕色粉末，常常做红色涂料，A正确；B．SiO2是酸性氧化物，B错误；C．Al2O3的熔点很高，常用作耐火材料，C错误；D．SO2可使溴水褪色，是二氧化硫具有还原性的体现，D错误；答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸

    产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解

    开始的沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4

    B

    KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2振荡

    静置后有机相呈橙色

    氧化性：Cl2＞Br2

    C

    向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水

    溶液变蓝

    还原性：I＞Fe2+

    D

    将重晶石浸泡在饱和碳酸钠溶液中

    一段时间后固体溶解

    Kap(BaCO3)<Kap(BaSO4)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是( )

    A. 两溶液混合，AgCl和AgI都沉淀

    B. 若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主

    C. 向AgI清液加入AgNO3，c(Ag+)增大，KSp(AgI)也增大

    D. 若取0.1435克AgCl固体放入100mL水(忽略体积变化)，c(Cl-)为0.01mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。判断下列说法不正确的是（ ）

    A. M元素位于周期表中的第三周期第VIA族。

    B. Z元素是硅，其在自然界中存在游离态

    C. X与M的单质在高温下反应得到的二元化合物分子中，存在极性共价键

    D. 四种元素中的Y单质可用于航空航天合金材料的制备

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    AA．反应是吸热还是放热的，须看反应物和生成物所具有总能量的大小

    B．放热反应在常温条件下一定很容易发生

    C．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

    D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是(　 　)

    A. 2 mol·L－1 H2SO4 B. 18 mol·L－1 H2SO4 C. 6 mol·L－1 KOH D. 3 mol·L－1 HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关硝酸的性质的叙述中，正确的是

    A．稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝

    B．硝酸能与Na2CO3反应，但不能生成CO2

    C．硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属

    D．浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是（ ）

    A. 气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3

    B. 非金属活泼性：Y＜X＜Z

    C. 原子半径：X＞Y＞Z

    D. 原子最外层电子数：X<Y<Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在pH＝1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是：

    A．Al3+、Ag+、NO3－、SO42－ B．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－

    C．Cu2+、Cl－、NO3－、Cl－ D．K+、Na+、ClO－、S2-

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