[题目]能通过化学反应使溴水褪色.又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )A.乙烯B.苯C.乙烷D.乙酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )

A.乙烯B.苯C.乙烷D.乙酸

【答案】A

【解析】

A．乙烯可以和溴水发生加成反应使其褪色，可以被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，故A符合题意；

B．苯可以通过萃取使溴水褪色，为物理变化，且不能使酸性高锰酸钾褪色，故B不符合题意；

C．乙烷既不能使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾褪色，故C不符合题意；

D，乙酸既不能使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾褪色，故D不符合题意；

故答案为A。

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【题目】下列离子方程式的书写正确的是（　　）

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方法一：模拟工业“侯氏制碱法”制取：（原理NaCl+H2O+CO2+NH3＝NaHCO3↓+NH4Cl）

第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

第二步：让某一装置先发生反应，直到产生的气体不能再在Ⅲ中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，Ⅲ中出现固体。继续向Ⅲ中通入两种气体，直到不再有固体产生。

第三步：分离Ⅲ中所得的混合物，得到NaHCO3固体。

第四步：向滤液中加入适量的NaCl固体粉末，有NH4Cl晶体析出。

（1）图中所示装置的连接顺序是：a接f；e接________；b接________（填接口编号）。

（2）Ⅰ中盛放稀盐酸的仪器名称是__________，Ⅱ中圆底烧瓶盛放试剂名称是__________，Ⅳ中应选用的液体为__________，实验室检验Ⅱ中生成气体的方法________________________。

（3）第二步中让__________（填序号）装置先发生反应。

（4）第四步中所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5％~8％)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4C1。简要写出操作和现象_____________________________________。

方法二：把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3。装置如下图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

（5）装置B的作用之一是吸收挥发出来的HCl气体，另一作用可能为___________________（请结合化学平衡移动原理解释）

（6）NaHCO3溶液中含碳粒子浓度由大到小排序__________________________________

方法三：电解Na2CO3溶液也可生成NaHCO3，装置如图所示。

（7）①简述阳极液NaHCO3生成的原理：___________________________。

②产品NaHCO3中常混有Na2CO3，测试NaHCO3含量的方法是：准确称取样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1~2滴酚酞指示剂，用c mol/L的标准盐酸溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32－+H+=HCO3－反应的终点），所用盐酸溶液体积为V1mL，再加1~2滴甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至溶液由黄变橙，所用盐酸溶液体积为V2mL。写出产品中NaHCO3质量分数的计算式：______________用c、V1、V2、W表示）；若配制标准液盐酸定容时俯视刻度线，则测得NaHCO3质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“不变”）

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（1）由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是__(填“图1”或“图2”)。

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（1）过氧化钙制备方法很多。

①制备方法一：H2O2溶液与过量的Ca(OH)2悬浊液反应可制备CaO2·8H2O，其化学方程式为：____________________________________________________________。

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