Question

已知热化学方程式：SO₂（g）+

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O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.3kJ?mol^-1，现有4molSO₂参加反应，当放出314.3kJ热量时，约剩余SO₂的物质的量为（　　）

• A、1.4mol
• B、2.6mol
• C、0.8mol
• D、1mol

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：由SO₂（g）+

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O₂（g）═SO₃（g）△H=-98.3kJ/mol，则1molSO₂完全反应，放出98.3kJ的热量，利用物质的量与放出的热量成正比计算反应的二氧化硫，以此计算SO₂的剩余物质的量．

解答： 解：设反应的二氧化硫为x，则
SO₂（g）+

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O₂（g）═SO₃（g）△H=-98.3kJ/mol，
1mol                           98.3kJ
x                              314.3kJ

1mol

x

=

98.3KJ

314.3KJ

，解得x=3.2mol，
剩余剩余SO₂的物质的量为4mol-3.2mol=0.8mol，
故选C．

点评：本题考查热化学反应方程式的计算，明确热化学方程式的意义及物质的量与热量的关系即可解答，题目难度不大．