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【题目】MRXY为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍,R是同周期元素中最活泼的金属元素,XM形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物,Z的基态原子4s3d轨道半充满。请回答下列问题:

1R基态原子的电子排布式是____ XY中电负性较大的是_____(填元素符号)。

2X的氢化物的沸点_____(填“>”或“<”)与其组成相似的M的氢化物,其原因是___________

3XM形成的XM3分子的空间构型是__________

4MR所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如图所示,则图中黑球代表的离子是_________(填离子符号)。

5)在稀硫酸中,Z的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化M的一种氢化物,Z被还原为+3价,该反应的化学方程式是____________

【答案】 [Ne]3s1 Cl>S H2O>H2S 水中有氢键,增大了分子间作用力 平面正三角形 Na+ K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O

【解析】根据题意知M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z是一种过渡元素。M基态原子Lp轨道数是s轨道电子数的2倍,则MO元素;R是同周期元素中最活泼的金属元素,则RNa元素;XM形成的一种化合物是形成酸雨的主要大气污染物,则XS元素,YCl元素;Z的基态原子4s3d轨道半充满,即价电子排布式为3d54s1,ZCr元素,据此作答。(1)RNa元素,原子序数为11,根据构造原理确定其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s1[Ne]3s1;SCl比较电负性较大的是Cl元素;(2)H2S的沸点低于H2O的主要原因是水分子间形成氢键,使水的沸点升高,答案为:H2S分子间不存在氢键,H2O分子间存在氢键;(3)SO3中硫原子的价层电子对为=3,没有孤电子对,硫原子的杂化方式为sp2,该分子的空间构型为平面三角形;(4)根据晶胞结构可以算出白球的个数为8×+6×=4,黑球的个数为8个,由于这种离子化合物的化学式为Na2O,黑球代表的是Na+;(5)根据题意知重铬酸钾被还原为Cr3+,则过氧化氢被氧化生成氧气,利用化合价升降法配平,反应的化学方程式为:K2Cr2O7+3H2O2+ 4H2SO4= K2SO4+Cr2(SO4)3+3O2↑+7H2O。

练习册系列答案
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【题目】在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下已知N2g)+3H2g2NH3gΔH=-92.4 kJ·mol1.下列说法正确的是(

容器

反应物投入量

1 mol N23 mol H2

2 mol NH3

4 mol NH3

NH3的浓度

c1

c2

c3

反应的能量变化

放出a kJ

吸收b kJ

吸收c kJ

体系压强(Pa

p1

p2

p3

反应物转化率

α1

α2

α3

A. 2c1 = c3 B. ab = 92.4 C. 2p2 = p3 D. α1α3 = 1

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【题目】下列元素中,最高正化合价数值最大的是 (   )

A. Na B. Si C. Cl D. S

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【题目】能表示阿伏加德罗常数值的是(

A. 1 mol金属钠含有的电子数

B. 标准状况下,22.4 L苯所含的分子数

C. 0.012 kg 12 C所含的原子数

D. 1 L 1 mol·L-1硫酸溶液所含的H+

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【题目】可逆反应:A+3B2C+2D4种不同的情况下的反应速率分别为

v(A )=0.15mol/(L·s) v(B )=0.6mol/(L·s) v(C )=0.4mol/(L·s) v(D )=0.45mol/(L·s)

该反应进行速率最快的是

A. . B. ②和③ C. D. ①和④

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【题目】化合物X是一种有机合成中间体,Z是常见的高分子化合物,某研究小组采用如下路线合成XZ:

已知:①化合物A的结构中有2个甲基

②RCOOR′+R′′CH2COOR′

请回答:(1)写出化合物E的结构简式__________,F中官能团的名称是_________

(2)Y→Z的化学方程式是____________

(3)G→X的化学方程式是__________,反应类型是___________

(4)能与NaOH反应的G的同分异构体有_____

(5)若C中混有B,请用化学方法检验B的存在(要求写出操作、现象和结论)_________

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【题目】某温度时,在容积为2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示,根据图中数据,试回答:

(1)计算反应开始2min内的v(x)=_________,v(y)=_________,v(z)=___________

(2)容器内的反应物是______________

(3)写出该反应的化学方程式_____________________________

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【题目】下列物质的分类合理的是( )

A. 铵盐:NH4Cl、NH4NO3、(NH42SO4、NH3·H2O

B. 碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3

C. 氧化物:CO2、NO、SO2、H2O

D. 碱性氧化物:Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3

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【题目】在一定条件下,3molX3molY在恒容密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)H=-Q kJ·molˉ1(Q>0)下列说法正确的是

A. 达到平衡时,反应放出QkJ热量

B. 反应一段时间后,XY的物质的量之比仍为1:1

C. X的体积分数不变,说明反应已达到平衡状态

D. 达到平衡后,若向平衡体系中充入氦气,Z的反应速率不变

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