【题目】地壳中含量最多的金属元素是
A.AlB.FeC.CuD.Au
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】写出下列反应的热化学方程式：
（1）46克NO2(g)与H2O (1)充分反应生成HNO3(aq)和NO(g)，放热46kJ。__________；
（2）用 CO 还原1molFe2O3，放热24.8kJ。___________；
（3）1molHgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ。___________；
（4）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应，
已知：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-l，
2H2(g)+O2(g)=2H2O (1) △H=-571.6kJ·mol-l，
则 2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)△H= ___________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中的应用十分广泛。某化学兴趣小组在实验室中对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行了探究。回答下列问题：
（1）氯气的制备
①氯气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_________________。
②欲收集一瓶干燥纯净的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为______________（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应
随着Cl2不断通入，A装置中溶液先变红，后由红色变为黄色。
装置B中发生反应的离子方程式为___________________________________________。
（3）实验探究
为了探究A装置中溶液由红色变为黄色的原因，该小组进行了如下实验：
实验一：取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。
实验二：取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。
该兴趣小组根据实验现象，猜想是SCN可能被Cl2氧化了，他们又进行了如下研究。
查阅资料显示：SCN的电子式为
。
①该兴趣小组认为SCN中碳元素没有被氧化，理由是____________________________。
②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN中被氧化的元素是________（填元素名称）。
③通过实验证明了SCN中氮元素转化为NO3，他们的实验方案是__________________________________________________________________________________________________。
根据以上实验探究结论写出SCN与Cl2反应的离子方程式为__________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构与白磷（P4)相同，如图所示，己知断裂1molN-N键吸收167kJ能量，生成1molN≡N放出942kJ能量，根据以上倍息和数据判断下列说法正确的是（）
A. N4分子是一种新型化合物 B. N4和N2互为同位素
C. N4化学性质比N2稳定 D. lmolN4转变为N2将放出882kJ的能量
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