下列微粒之间(1)属于同位素的是 .(2)属于同素异形体的是 .(3)属于同分异构体的是 .(4)固体时属于同种晶体的是 .A．正丁烷与异丁烷 B．红磷与白磷 C．氕与氚 D．氯化钠与干冰 E．金刚石与水晶 F．氧气和臭氧G．13C和14C H．CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)CH3和CH3C(CH3)2CH2CH2CH3. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列微粒之间
（1）属于同位素的是_______________，
（2）属于同素异形体的是_____________，
（3）属于同分异构体的是______________，
（4）固体时属于同种晶体的是________________。
A．正丁烷与异丁烷 B．红磷与白磷 C．氕与氚 D．氯化钠与干冰 E．金刚石与水晶 F．氧气和臭氧
G．¹³C和¹⁴C H．CH₃CH(CH₃)CH₂CH(CH₃)CH₃和CH₃C(CH₃)₂CH₂CH₂CH₃。

（1）CG
（2）BF
（3）AH
（4）ABEFH

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?江西模拟）（一）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X的阴离子与Y的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的二种元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
（1）L的元素名称为

氧

；五种元素的原子半径从小到大的顺序是（用元素符号表示）

H＜O＜N＜C＜Al

．
（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程

3H?+

→

3H?+

→

，B的结构式

．
（3）硒（Se）是人体必须的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为

，其最高价氧化物对应的水化物化学式为

H₂SeO₄

．该族2～5周期元素单质分别与H₂反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是

（填字母代号）．a．+99.7kJ?mol^-1 b．+29.7kJ?mol^-1c．-20.6kJ?mol^-1 d．-241.8kJ?mol^-1
（4）一定条件下，M与TiO₂、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知．该反应生成lmol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为

4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s，石墨）=2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△M=-1072g/mol

．
（二）已知A、B、C、D分别是由短周期元素原子组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转变关系，且A是种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒．请完成下列各题：
（1）若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式

2F₂+2H₂O=4HF+O₂

．
（2）若B、D属同主族的单质分子，写出C的化学式

H₂O

．
（3）若B是一种含四核l8电子的分子，如果D是一种气态单质分子，B的结构简式为

H-O-O-H

．
（4）若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生的离子反应方程式为

HS^-+OH^-=S^2-+H₂O

．
（5）若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有

CH₃OH、CH₃-CH₃

（写出物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

同类晶体物质熔、沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因：

A组物质 NaCl KCl CsCl

熔点（K） 1 074 1 049 918

B组物质 Na Mg Al

熔点（K） 317 923 933

晶体熔点、沸点的高低，决定于组成晶体微粒间的作用力的大小。A组是__________晶体，晶体微粒之间通过______相连。B组晶体属__________晶体，价电子数由少到多的顺序是__________，粒子半径由大到小的顺序是__________。由库仑定律F=__________可知，金属键强度由小到大的顺序为_______________________________。

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科目：高中化学 来源：2013届江西省江西师大附中、临川一中高三12月联考化学试卷（带解析） 题型：填空题

（6分）已知A、B、C、D分别是由短周期元素原子组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转变关系，且A是种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题：

(1)若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程
式
(2)若B、D属同主族的单质分子，写出C的化学式
(3)若B是一种含四核l8电子的分子，如果D是一种气态单质分子，B的结构简式为         ；
(4)若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生的离子反应方程式为
(5)若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有                （写出物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式)。

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省、临川一中高三12月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

（6分）已知A、B、C、D分别是由短周期元素原子组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转变关系，且A是种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题：

(1)若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程

式

(2)若B、D属同主族的单质分子，写出C的化学式

(3)若B是一种含四核l8电子的分子，如果D是一种气态单质分子，B的结构简式为；

(4)若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生的离子反应方程式为

(5)若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有（写出物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式)。

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科目：高中化学 来源：江西模拟 题型：填空题

（一）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X的阴离子与Y的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的二种元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
（1）L的元素名称为______；五种元素的原子半径从小到大的顺序是（用元素符号表示）______．
（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程______，B的结构式______．
（3）硒（Se）是人体必须的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为______．该族2～5周期元素单质分别与H₂反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是______（填字母代号）．a．+99.7kJ?mol^-1 b．+29.7kJ?mol^-1c．-20.6kJ?mol^-1 d．-241.8kJ?mol^-1
（4）一定条件下，M与TiO₂、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知．该反应生成lmol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为______．
（二）已知A、B、C、D分别是由短周期元素原子组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转变关系，且A是种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒．请完成下列各题：
（1）若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式______．
（2）若B、D属同主族的单质分子，写出C的化学式______．
（3）若B是一种含四核l8电子的分子，如果D是一种气态单质分子，B的结构简式为______．
（4）若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生的离子反应方程式为______．
（5）若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有______（写出物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式）．

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