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    【题目】将一根较纯铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，下列关于此现象的说法错误的是（ ）

    A.铁棒AB段发生反应为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣
    B.腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流，且方向是AB段到BC段
    C.向水中加入一定量硫酸钾固体后，对铁棒的生锈速率几乎无影响
    D.产生这种现象的本质原因是铁棒所处的化学环境不同

    【答案】C
    【解析】解：铁板在水溶液中发生吸氧腐蚀，属于原电池，BC段作原电池负极、AB段作原电池正极，A、依据分析可知，AB段为原电池的正极，发生反应O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣ ， 故A正确；
    B、腐蚀过程中BC段为原电池的负极，在此生成微电流，电子从BC流向AB，故电流方向为从AB到BC，故B正确；
    C、向水中加入一定量的硫酸钾后，电解质溶液中离子浓度升高，化学反应速率加快，故C错误；
    D、此原电池的构成是由于铁棒所处的化学环境不同，故D正确，故选C．
    铁板在水溶液中发生吸氧腐蚀，属于原电池，BC段作原电池负极、AB段作原电池正极，据此解答即可．

    练习册系列答案
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    【题目】下列有关实验操作错误的是（ ）

    A. 用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B. 用胶头滴管滴加少量液体

    C. 给盛有2/3体积液体的试管加热D. 倾倒液体时试剂瓶标签面向手心

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣Q1kJmol﹣1 ， 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=﹣Q2 kJmol﹣1 ， 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H2=﹣Q3 kJmol﹣1 ．
    常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用．在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂．完成下列计算：
    （1）焦硫酸（H2SO4 ． SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸．若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为mol/L．
    （2）若以浓硫酸吸水后生成H2SO4 ． H2O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水？
    （3）硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料．硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2 4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
    若48molFeS2完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比．
    （4）用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法．硫化氢体积分数为0.84的混合气体（H2S、H2O、N2）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中SO2体积分数（水是气体）．
    已知空气组成：N2体积分数0.79、O2体积分数0.21．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一复盐，在造纸等方面应用广泛。某兴趣小组采用10.0g废易拉罐(含90%的Al，还含有少量的Fe、Mg等杂质）制备明矾的实验方案如下：

    （1）试剂①应选用_____________(填代号）。

    a.盐酸 b.H2SO4溶液 c.氯化钠溶液 d.NaOH溶液

    （2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为____________________。

    （3）溶液B中溶质的主要成分为____________________ (填化学式)。

    （4）从溶液C中得到明矾的实验操作步骤为蒸发浓缩、__________(填操作名称）、过滤、洗涤、干燥。如下图所示，蒸发操作中的一处错误是_____________。

    （5）该小组在实验完成之后，得到118.5 g明矾，则明矾的回收率为_____________。（已知：明矾的摩尔质量为474g·mol-1)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列蓝瓶子实验，振荡周期最短的是(　　)

    水

    葡萄糖

    0.1%亚甲基蓝

    NaOH溶液

    温度

    A

    50 mL

    1.5 g

    8滴

    2 mL

    40 ℃

    B

    50 mL

    1.5 g

    10滴

    2 mL

    40 ℃

    C

    50 mL

    1.5 g

    8滴

    2 mL

    25 ℃

    D

    50 mL

    1.5 g

    10滴

    2 mL

    25 ℃


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四类反应：①置换反应 ②复分解反应 ③只有一种元素化合价发生变化的反应 ④离子反应，其中一定不是氧化还原反应的是（ ）

    A. 只有② B. 只有③ C. 只有②④ D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂，为准确测其纯度，采用盐酸滴定法进行测定．
    ①称取Wg NaOH固体试剂配制成100.00mL水溶液备用；
    ②将浓度为 c mol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00mL酸式滴定管中，调节液面位置在零刻度以下，并记下刻度；
    ③取V1mL NaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中，加入2～3滴甲基橙指示剂充分振荡，然后用浓度为c mol/L的标准盐酸滴定，重复测定3次，平均用去盐酸V2mL．
    试回答：
    （1）配制标准盐酸溶液时，必须使用的最主要玻璃仪器是 ．
    （2）滴定时，滴定过程中两眼应该注视 ． 滴定终点时溶液颜色由色突变为色．在盛放待测溶液的锥形瓶下方放一张白纸的作用是 ．
    （3）下列操作会使实验测得结果偏大的是（填选项的序号）；
    A.用湿润的pH试纸测定某NaOH溶液的pH
    B.中和滴定实验中用蒸馏水洗净的锥形瓶直接装待测液
    C.若滴定前酸式滴定管尖嘴气泡未排出，滴定结束后气泡消失
    D.装标准盐酸的酸式滴定管没有进行润洗
    E.读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视
    （4）固体试剂NaOH的质量分数的表达式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】比较小麦和家兔体内的各种化学元素( )

    A.种类和含量都相差很大

    B.种差相差很大,其中相同元素的含量都大体相同

    C.种类和含量都相差不大

    D.种类大体相同,其中相同元素的含量大都相差很大

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