Question

13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是（　　）

元素代号		X	Y	Z	M	R	Q
原子半径（×10-10m）		1.86	0.99	1.43	1.60	0.75	0.74
主要化合价	最高正价	+1	+7	+3	+2	+5	--
	最低负价	--	-1	--	--	-3	-2

• A． 元素X和Q形成的化合物中只含有离子键
• B． X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
• C． 用单质Z做的容器不能盛装浓硫酸
• D． Y的气态氢化物与R的气态氢化物能反应

Answer 1

分析 短周期元素中，Q只有最低价-2，没有最高价，故Q为O元素；Y有最高价+7、最低价-1，故Y为Cl；R有+5、-3价，处于ⅤA族，原子半径小于Cl，故R为N元素；X、Z、M最高价分别为+1、+3、+2，则原子半径X＞M＞Z＞Cl，可推知X为Na，Z为Al，M为Mg，据此解答．

解答 解：短周期元素中，Q只有最低价-2，没有最高价，故Q为O元素；Y有最高价+7、最低价-1，故Y为Cl；R有+5、-3价，处于ⅤA族，原子半径小于Cl，故R为N元素；X、Z、M最高价分别为+1、+3、+2，则原子半径X＞M＞Z＞Cl，可推知X为Na，Z为Al，M为Mg．
A．元素X和Q形成的化合物由氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中含有离子键、共价键，故A错误；
B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃、HNO₃，氢氧化钠与硝酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与氢氧化钠、硝酸反应，故B正确；
C．常温下，Al再浓硫酸中发生钝化现象，可以用铝制容器盛装浓硫酸，故C错误；
D．Y的气态氢化物为HCl，R的气态氢化物为NH₃，二者反应生成NH₄Cl，故D正确，
故选BD．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价、原子半径推断元素是解题关键，注意对周期律的理解掌握．