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    (10分)在Cl－、Al3＋、HSO4－、K＋、HS－五种离子中，既不能电离又不能水解的离子是       ，只能水解不能电离的离子是       ，只能电离不能水解的离子是          ，既能电离又能水解的离子是           ，能促进水电离的离子是              ，能抑制水的电离的离子是      ，写出阴离子水解的离子方程式                                          。

     

    【答案】

    (10分) （1分/个离子）  Cl－、K＋；    Al3＋；   HSO4－；   HS－ ； 

      Al3＋、HS－ ；    HSO4－；                   HS－ + H2OH2S + OH-（2分）

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源：2013届江西省南昌二中高三第一次考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (10分)在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、Cl-离子。进行下述实验（所加试剂均过量）。

    (1)气体A的化学式是              ，沉淀A的化学式是              ；
    (2)待测液中一定存在              ；一定不存在       _______       ；
    (3)写出溶液C与过量氨水反应的离子方程式                              。
    (4)三硅酸镁被用来治疗胃酸过多的胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。把三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)改写成氧化物的形式为              ，
    它中和胃酸(HCl)的离子方程式是：                                      。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省高三第一次阶段性考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各离子不重复）：

    阳离子

    H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+

    阴离子

    OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-

    各取五种溶液分别做了如下实验

    （1）用PH试纸测出A、B溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性

    （2）A溶液与E溶液反应既有气体产生又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生

    （3）D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C溶液只能与D溶液反应产生沉淀则各物质分别是(写化学式)：A                、B                、C            、

    D                  、E                       。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届甘肃省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)Ⅰ.（1分Ⅰ）除去气态原子中的一个电子使之成为气态+1价阳离子时所需外界提供的能量叫做该元素的第一电离能。下图是周期表中短周期的一部分，其中第一电离能最小的元素是_______. （ 填字母）

    Ⅱ.（6分）德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的

    空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成（如图）。请回答:

     C20分子共有_______个正五边形，共有_______条棱边，C20晶体属于_______ (填晶体类型).

    Ⅲ. （3分）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。

     

    （1）晶体中每个Na+同时吸引着______个Cl-，每个Cl-同时吸引着_______个Na+。

    （2）晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相等

    的Cl-共有________个。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省高三上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    (10分).近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。

    ⑴有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下： ( I ）将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液。（Ⅱ）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。（III）将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。

    ① 写出步骤（I）反应的化学方程式：                             

    ② 写出步骤（III）反应的离子方程式：                            

    ⑵还有学者提出利用 Fe 2十、Fe3十等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42一而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率。

    ① 该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是（填序号）              。（参考：还原性SO2 > I- >Br->Cl-）             

    A．碘的淀粉溶液            B．酸性高锰酸钾溶液 

     C．氢氧化钠溶液            D．氯化钡溶液

    ② 若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是            和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量。

    （3） 为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该方法涉及到的化学反应为：SO2＋2CO＝2CO2＋Sx　、

    CO＋Sx＝COS、2COS＋SO2＝2CO2＋Sx　。其中COS中“C”化合价为     。

    （4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH4＋氧化为NO3－：NH4＋＋2O2＝NO3－＋2H＋＋H2O，然后加入甲醇(CH3OH)，NO3－和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式                  。　

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （共10分）在A、B、C、D四种物质的溶液中含有Na+、Fe3+、  Ag+、 Cu2+、SO42―、Cl―、OH―、 NO3―等八种离子，现将这四种物质的稀溶液两两混合，有如下现象产生：

    ①A+B→蓝色沉淀   ②D+C→白色沉淀（此沉淀不溶于稀硝酸）③B+D→红褐色沉淀          

    （1）根据上述现象，推断并写出各物质的化学式:

    A、___________B、___________C、___________D、___________

    （2）向C溶液中逐滴滴入氨水至沉淀恰好溶解，请写出离子方程式_____________________。

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