Question

17．称取12.0gNaOH与8.48gNa₂CO₃溶于50mL0.4mol•L^-1NaCl溶液中，用蒸馏水稀释并定容得100mL溶液，上述混合溶液中，Na⁺的物质的量浓度为（　　）

• A． 4.8mol•L^-1
• B． 4.6mol•L^-1
• C． 4mol•L^-1
• D． 3mol•L^-1

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算出氢氧化钠和碳酸钠的物质的量，反应前后钠离子的物质的量不变，最后根据c=$\frac{n}{V}$计算出反应后溶液中钠离子的物质的量浓度．

解答 解：12.0gNaOH的物质的量为：$\frac{12.0g}{40g/mol}$=0.3mol与8.48gNa₂CO₃的物质的量为：$\frac{8.48g}{106g/mol}$=0.08mol，0.08mol碳酸钠中含有0.16mol钠离子，50mL0.4mol•L^-1NaCl溶液中钠离子的物质的量为：50×0.4×0.001=0.02mol，反应前后钠离子的物质的量始终不变，则反应后溶液中Na⁺的物质的量浓度为：c（Na⁺）=$\frac{0.3mol+0.16mol+0.02mol}{0.1L}$=4.8mol•L^-1，
故选A．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确发生反应的实质为解答关键，注意熟练掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力．