Question

下列比较中，可能正确的是（ ）
A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大
B．0.2 mol?L^-lNH₄Cl 和 0．l mol?L^-lNaOH 溶液等体积混合后：c（NH₄⁺）＞c （Cl^-）＞c （Na⁺）＞c （OH^-）＞c （H⁺）
C．物质的量浓度相等的 H₂S 和 NaHS 混合溶液中：c （Na⁺）+c（H⁺）=c （S^2-）+c （HS^-）+c （OH^-）
D．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃?H₂O；c（NH₄⁺） 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④

Answer 1

【答案】分析：A、酸性越强对应阴离子水解程度越小；
B、反应后溶液是一水合氨和氯化铵，溶液中一水合氨电离大于铵根离子水解；
C、根据溶液中电荷守恒分析判断；
D、依据铵根离子水解显酸性，溶液中的离子对铵根离子水解的影响程度分析判断；
解答：解：A、同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，说明HF酸性比HCN强，NaF溶液的水解程度小于 NaCN 溶液的水解程度，溶液PH NaCN 溶液大，故A错误；
B、反应后溶液是一水合氨和氯化铵，溶液中一水合氨电离大于铵根离子水解，溶液中离子浓度大小为，c （Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c （Na⁺）＞c （OH^-）＞c （H⁺），故B错误；
C、物质的量浓度相等的 H₂S 和 NaHS 混合溶液中存在电荷守恒：c （Na⁺）+c（H⁺）=2c （S^2-）+c （HS^-）+c （OH^-），故C错误；
D、相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH₄Al（SO₄）₂溶液中铝离子水解显酸性抑制铵根离子的水解，②NH₄Cl氯离子不影响、③CH₃COONH₄醋酸根离子水解呈碱性促进铵根离子的水解、④NH₃?H₂O弱电解质电离程度小；所以c（NH₄⁺） 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了盐类水解溶液的酸碱性判断，溶液中离子浓度大小的判断，溶液中的电荷守恒应用，溶液中对水解平衡的影响分析．