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    2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。由青蒿素合成衍生药物蒿甲醚的合成路线如下：下列说法正确的是（ ）

    A．①、②反应依次为还原反应、取代反应

    B．上述三种有机物的含氧官能团完全相同

    C．青蒿素因含酯基具有氧化性和杀菌功能

    D．蒿甲醚的化学式为C16H24O5

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一下第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    两种气态烃以一定比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L，下列混合烃中不符合此条件的是( )

    A．CH4、C2H4 B．CH4、C3H6 C．C2H4、C3H4 D．C2H2、C3H6

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西吉安一中高一下第二次段考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I、某有机物的结构简式如下图所示

    试回答：

    （1）该有机物的分子式 ，苯环上一氯代物有 种。

    （2）含有官能团的名称

    （3）1mol该有机物分别与足量的H2、溴水反应需消耗H2 mol，Br2 mol

    （4）该有机物与金属钠反应的化学方程式为

    （5）该有机物在Cu催化下发生氧化反应的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西吉安一中高一下第二次段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是( )

    A．C3H6与C5H10 B．C3H8与C5H12 C．C2H6O与C5H8O D．C7H8与C6H6

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三押题卷理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    亚硝酸钠可大量用于染料和有机合成工业。请回答下列问题：

    （1）亚硝酸钠能氧化酸性条件下的Fe2+，同时产生一种活性气体，该气体在空气中迅速变色。写出反应的离子方程式 。

    （2）实验室模拟用如图所示装置通过如下过程制备亚硝酸钠：

    已知：（I）氧化过程中，控制反应液的温度在35～60℃条件下发生的主要反应：

    C6H12O6＋12HNO3＝3HOOC－COOH＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O

    （II）氢氧化钠溶液吸收NO、NO2发生如下反应：

    NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O

    ①A中反应温度不宜高于60℃，原因是 。

    ②不经过任何处理，按此过程进行，氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除OH?外还有两种阴离子，其中一种是NO2?，NO2?与另一种阴离子的物质的量之比为 。

    ③B装置用于制备NaNO2，盛装的试剂除NaOH外，还可以是 。

    A．NaCl（aq） B．Na2CO3（aq） C．NaNO3（aq）

    （3）测定产品纯度：

    I．准确称量ag产品配成100 mL溶液；

    II．从步骤I配制的溶液中移取20.00 mL加入锥形瓶中；

    III．用c mol·L?1酸性KMnO4溶液滴定至终点；

    IV．重复以上操作3次，消耗KMnO4酸性溶液的平均体积为V mL。

    ①锥形瓶中发生反应的离子方程式为 。

    ②滴定至终点的现象为 。

    ③产品中NaNO2的纯度为 （写出计算表达式）。

    ④若滴定终点时俯视读数，则测得的产品中NaNO2的纯度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三最后一次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    [化学――选修2：化学与技术]草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸（含两个结晶水）的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为 、 。

    （2）该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作①的滤液是 ，滤渣是 _____；过滤操作②的滤液是 __和 ，滤渣是________ 。

    （3）工艺过程中③和④的目的是 。

    （4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是 。

    （5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为 ；列式计算该成品的纯度 。

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三最后一次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，W的最内层电子数是最外层的1/3，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。下列叙述不正确的是

    A．原子半径： rY < rW < rZ

    B．Y形成的离子与W形成的离子的电子数可能相同

    C．化合物ZY、WY3中化学键的类型相同

    D．由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽师大附中高三最后一卷理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修3：物质结构与性质】A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。A元素的单质是空气的主要成分，B原子核外p轨道上有1对成对电子，D元素的价电子数是其余电子数的一半，C与B同主族，A与F同主族，D与E同族。回答下列问题：

    （1）A、B、C第一电离能由大到小的顺序为： （用元素符号表示）。

    （2）B与C形成的二元化合物中，属于非极性分子的是： （填化学式）；该分子中心原子的杂化类型为： 。

    （3）A、C元素形成的常见含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为4的酸是 ；（填化学式，下同）酸根呈平面三角形的酸是 。

    （4）E和F形成的一种化合物的晶体结构如图所示，则该化合物的化学式为 ；F的配位数为 。

    （5）D的离子可以形成多种配合物，由Dn+、Br-、C的

    最高价含氧酸根和A的简单氢化物形成的1:1:1:5的某

    配合物，向该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液产生

    淡黄色沉淀，滴加BaCl2溶液无现象，则该配合物的化学式为： ；n值为 ；Dn+的基态电子排布式为： 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

    B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

    C．升高温度能使化学反应速率增大，主要是增加了反应物分子中活化分子的百分数

    D．催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

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