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    在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g） 2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

    A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mol/L

    C． X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高一上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列混合物的分离和提纯方法中，主要不是从物质的溶解性角度考虑的是

    A．过滤 B．蒸馏 C．结晶 D．萃取

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省临沂市高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用反应：2NO（g）+2CO（g）?2C02（g）+N2（g）△H=﹣746.8kJ•mol﹣1，可净化汽车尾气，如果要同时提高反应的速率和N0的转化率，采取的措施是

    A．降低温度

    B．增大压强

    C．升高温度同时充入N2

    D．及时将C02和N2从反应体系中移走

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三上学期第二次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学与技术】（15分）

    从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。

    根据上述流程图回答下列问题：

    （1）图中A的化学式为________________，（2分）在制取A的过程中需向饱和NaCl溶液中先后通入两种气体，后通入气体的化学式为_____________________。（ 2分）

    （2）海水淡化处理的方法有______________________________。（写出3种即可）（ 3分）

    （3）过程⑤的化学方程式为__________________________________________。（ 2分）

    （4）从B溶液制备B的无水晶体的“操作a”为_______________________________ 。（ 2分）

    （5）过程③用SO2水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，生成两种强酸，写出反应的离子方程式 _____________________________。（ 2分）

    （6）过程②到过程④的变化为“Br－→Br2→Br－→Br2”，其目的是____________。（ 2分）

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中转移电子的物质的量为

    A．0.4 mol B．0.5 mol C．0.6 mol D．0.8 mol

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省常德市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知某有机物C6H12O2酸性条件下能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C。若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）

    A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省常德市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是

    A．溶液呈电中性，胶体带有电荷

    B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷

    C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸

    D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省衡阳市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是

    A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想

    B．Y可以是葡萄糖溶液

    C．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体

    D．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可制得胆矾晶体

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省邯郸市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    工业上用菱锰矿（MnCO3）［含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质］为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

    已知：生成氢氧化物沉淀的pH

    Mn（OH）2

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    Cu（OH）2

    开始沉淀时

    8.3

    6.3

    2.7

    4.7

    完全沉淀时

    9.8

    8.3

    3.7

    6.7

    注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/L

    回答下列问题：

    （1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是 。

    盐酸溶解MnCO3的化学方程式是 。

    （2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是 。

    （3）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：□Mn2＋＋□ClO3－＋□H2O＝□Cl2＋□________＋□________。

    （4）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。

    ① 生成MnO2的电极反应式是 。

    ② 若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2。检验Cl2的操作是 。

    ③ 若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生。其原因是 。

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