精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

(12分)某化学兴趣小组用如下图1所示装置进行探究实验,以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后,可观察到试管中溴水褪色,烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。

图1                  图2
(1)写出该实验中生成乙烯的化学方程式                      
(2)甲同学认为:考虑到该混合液体反应的复杂性,溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性,其理由正确的是            
a.乙烯与溴水易发生取代反应
b.使溴水褪色的反应,未必是加成反应
c.使溴水褪色的物质,未必是乙烯
(3)乙同学经过细致观察后试管中另一现象后并借用pH试纸测定,证明反应中有乙烯生成,请简述
                      
(4)丙同学对上述实验装置进行了改进,在Ⅰ和Ⅱ之间增加上图2装置以除去乙醇蒸气和SO2,则A中的试剂是          ,B中的试剂为             
(5)处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是              
a.冷却后倒入下水道中  b.冷却后倒入空废液缸中 c.冷却后加水稀释,倒入废液缸中,加废碱中和

(1)CH3CH2OHCH2=CH2 ↑+H2O (2)b、c
(3)观察到液体分层,油状液体在下层,证明有溴代烃生成;用pH试纸测定水溶液的pH增大,证明发生加成反应,若发生取代反应则生成HBr,水溶液的pH会明显减小
(4)NaOH溶液(其他合理答案也行)     品红溶液            (5)c

解析试题分析:(1)乙醇在浓硫酸的作用下加热到170℃发生消去反应生成乙烯,反应的化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。
(2)乙烯与溴水不易发生取代反应,a不正确;使溴水褪色的反应,未必是加成反应,
B正确;由于浓硫酸具有强氧化性,在反应过程中乙醇被浓硫酸氧化,而浓硫酸的还原产物是二氧化硫,二氧化硫也能使溴水褪色,c正确,乙醇答案选b、c。
(3)如果乙烯与溴水发生加成反应则反应中有卤代烃产生,而卤代烃不溶于水,乙醇如果观察到液体分层,油状液体在下层,证明有溴代烃生成;用pH试纸测定水溶液的pH增大,证明发生加成反应,因为若发生取代反应则生成HBr,水溶液的pH会明显减小。
(4)二氧化硫是酸性氧化物,用NaOH溶液除去即可,为了经验是否除尽,B中应该盛放品红溶液原来检验是否除尽。
(5)实验后烧瓶中废液中含有浓硫酸,浓硫酸密度大于水,溶于水放热,且浓硫酸具有腐蚀性,因此正确的处理方法是冷却后加水稀释,倒入废液缸中,加废碱中和,答案选c。
考点:考查乙烯实验室制备、性质探究

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

有关下图所示装置的叙述不正确的是

①               ②          ③                ④

A.装置①可用于吸收实验中多余的Cl2  
B.装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO2等 
C.装置③中X为汽油,可用于吸收氨气或氯化氢 
D.装置④可用于收集NH3,并吸收多余NH3 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

锆产业是极有发展潜力及前景的新兴产业,锆(Zr)元素是核反应堆燃料棒的包裹材料,二氧化锆(ZrO2)可以制造耐高温纳米陶瓷。我国有丰富的锆英石(ZrSiO4),含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质,生产锆流程之一如下:   

试回答下列问题:
(1)写出上述流程中高温气化的反应方程式(碳转化成CO):                    
(2)写出ZrOCl2?8H2O在900℃生成ZrO2的反应方程式                       
(3)关于二氧化锆纳米陶瓷和锆合金的说法不正确的是         (单选);

A.二氧化锆纳米陶瓷是新型无机非金属材料
B.1纳米=1010
C.锆合金的硬度比纯锆要高
D.日本福岛核电站的爆炸可能是由锆合金在高温下与水蒸气反应产生的氢气爆炸引起
(4)一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2。在熔融电解质中,O2     (填正负)极移动。电池正极电极反应为:                  ,负极电极反应为:                    

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:问答题

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

(14分)某研究性学习小组设计实验制各乙酸乙酯(如图1):

(1)制取乙酸乙酯化学方程式为:____________________.
(2)实验过程中,用酒精灯缓慢加热,“缓慢加热”目的是
(3)烧瓶B中加几块碎石片,其作用是__________。长导管L的作用是
(4)图1方案有明显缺陷,请提出改进建议:____________________.
经改进后,实验现象是______________________________.
简述分离乙酸乙酯的操作方法:___________________,需要用到的下列仪器有__________(填代号)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示。根据题意完成下列填空:

(1)圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、         和1:1的硫酸。配制体积比1:1的硫酸所用的定量仪器为          (选填编号)。
a.天平     b.量筒   c.容量瓶   d.滴定管
(2)写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式                                        
(3)将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中,冰水混合物的作用是                    
试管A中的物质分为三层(如图所示),产物在第    层。
(4)试管A中除了产物和水之外,还可能存在       
         (写出化学式)。
(5)用浓的硫酸进行实验,若试管A中获得的有机物呈棕黄色,除去其中杂质的正确方法是     (选填编号)。
a.蒸馏                       b.氢氧化钠溶液洗涤
c.用四氯化碳萃取             d.用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色,使之褪色的物质的名称是              
(6)实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口,其原因是:             

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

(12分)Na2S2O3(俗称保险粉)在医药、印染中应用广泛,可通过下列方法制备:取15.1 gNa2SO3溶于80.0 mL水。另取5.0 g硫粉,用少许乙醇润湿后加到上述溶液中。小火加热至微沸,反应1小时后过滤。滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O。
(1)加入的硫粉用乙醇润湿的目的是     
(2)滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外,最可能存在的无机化合物杂质是     ;其检测的方法是:取出少许溶液,加盐酸至酸性后,过滤除去S,再加BaCl2溶液。则加入的盐酸发生两个反应的化学方程式为:
Na2SO3+2HCl=SO2↑+H2O+2NaCl;     
(3)某环境监测小组用含0.100 mol·L-1Na2S2O3溶液[含少量的Na2SO3,且n(Na2S2O3) ∶n(Na2SO3)
= 5∶1]测定某工厂废水中Ba2+的浓度。他们取废水50.0 mL,控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀经洗涤、过滤后,用适量的稀硫酸溶解,此时CrO42-全部转化为Cr2O72-;再加过量KI溶液,充分反应后,用上述Na2S2O3溶液进行滴定,反应完全时,测得消耗Na2S2O3溶液的体积为36.0 mL。
(已知有关反应的离子方程式为:①Cr2O72-+6I-+14H+   2Cr3++3I2+7H2O;
②I2+2S2O32-   2I-+S4O62-;③I2+SO32-+H2O   2I-+SO42-+2H+
则滴定过程中可用     作指示剂。计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

(14分)某研究性学习小组用下列装置(铁架台等支撑仪器略)探究氧化铁与乙醇的反应,并检验反应产物。

(1)为快速得到乙醇气体,可采取的方法是                             ;若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸,你采取的措施是 _________(填写编号);
a.取下小试管             b.移去酒精灯
c.将导管从乳胶管中取下   d.以上都可以
(2)盛Cu(OH)2悬浊液的试管中可能出现的现象为___________________。
(3)如图实验,观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体(M),充分反应后停止加热。为了检验M的组成,进行下列实验。
① M能被磁铁吸引;加入足量稀硫酸,振荡,固体全部溶解,未观察到有气体生成;
② 经检验溶液中有Fe2+和Fe3+
关于M 中铁元素价态的判断正确的是             (填写编号)。
a.一定有+3价和+2价铁,一定无0价铁    b.一定有+3价、+2价和0价铁
c.一定有+3价和0价铁,一定无+2价铁    d.一定有+3和+2价铁,可能有0价铁
(4)若M的成份可表达为FeXOY,用CO还原法定量测定其化学组成。称取a g M样品进行定量测定,实验装置和步骤如下:

① 组装仪器;②点燃酒精灯;③加入试剂; ④打开分液漏斗活塞;⑤检查气密性;⑥停止加热;⑦关闭分液漏斗活塞;⑧……。正确的操作顺序是__________(填写编号)
a.①⑤④③②⑥⑦⑧  b.①③⑤④②⑦⑥⑧ c.①⑤③④②⑥⑦⑧ d.①③⑤②④⑥⑦⑧
(5)若实验中每步反应都进行完全,反应后M样品质量减小b g,则FeXOY=_____。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

四氯化钛是无色液体,沸点为136℃。它极易水解,遇空气中的水蒸气即产生“白烟”(TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl↑)。在650~850℃下,将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。如图是某科研小组制备TiCl4的反应装置,其主要操作步骤如下:

①连接好整套装置,在通Cl2前先通入CO2气体并持续一段时间;
②当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时,停止加热,从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止;
③将TiO2、炭粉混合均匀后,装入管式电炉中;
④将电炉升温到800℃,一段时间后改通Cl2,同时在冷凝管中通冷凝水。
试回答下列问题:
(1)正确的操作顺序为(填序号)________。
(2)C装置中的反应的化学方程式为_________________________________。
(3)B中的试剂为________;其作用是__________________________。
(4)D装置的作用是_________________________________________。
(5)干燥管中无水CaCl2的作用是_____________________________。
(6)从环境保护的角度,提出一个优化方案:__________________________。

查看答案和解析>>

同步练习册答案